题目内容
【题目】因在航空、核能、电池等高技术领域的重要作用——锂被称为“21世纪的能源金属”。三位科学家因在锂离子电池研发领域作出的贡献而获2019年诺贝尔化学奖。完成下列填空：
（1）锂位于元素周期表的___。已知金属熔点：锂＞钠＞钾，请根据晶体结构理论解释原因：___。
（2）氢化锂（LiH）是离子化合物，写出其阴离子的电子式__，LiH中阴离子半径大于阳离子半径，其原因是___。
（3）工业上用Li2CO3制取锂的化合物及金属锂。用Li2CO3、氨水和液溴制备LiBr·H2O的流程如下：
合成时，除生成LiBr外，还产生了两种参与大气循环的气体，补全产物并配平该反应的化学方程式：____Li2CO3+____Br2+____NH3·H2O→______LiBr+______+ ______。
②溴化锂的溶解度随温度变化曲线如图所示，请补全从溶液中得到LiBr·H2O晶体的实验步骤：___、___、过滤、用乙醇洗涤，干燥。
【答案】第二周期第IA族 三者为结构相似的金属晶体，阳离子所带电荷相等，而离子半径：Li+＜Na+＜K+，故晶体中金属键强度：锂＞钠＞钾，熔点：锂＞钠＞钾 [H:]－ Li+与H-具有相同的电子层结构，Li+核电荷数较大，对核外电子的吸引能力大，半径较小 3；3；2；6；5H2O；N2↑+3CO2↑ 蒸发浓缩 冷却至44℃结晶
【解析】
（1）锂是3号元素，位于元素周期表的第二周期第IA族，已知金属熔点：锂＞钠＞钾，这是由于三者为结构相似的金属晶体，阳离子所带电荷相等，而离子半径：Li+＜Na+＜K+，故晶体中金属键强度：锂＞钠＞钾，熔点：锂＞钠＞钾；
（2）氢化锂是离子化合物，H－的电子式[H:]－，LiH中阴离子半径大于阳离子半径，其原因是Li+与H－具有相同的电子层结构，Li+核电荷数较大，对核外电子的吸引能力大，半径较小；
（3）用Li2CO3、氨水和液溴制备LiBr·H2O时，除生成LiBr外，还产生了两种参与大气循环的气体，根据元素分析，参与大气循环的是氮气和二氧化碳气体，还有水生成，因此该反应的化学方程式：3Li2CO3+3Br2+2NH3·H2O＝6LiBr+5H2O+N2↑+3CO2↑；
②溴化锂的溶解度随温度变化曲线如图，LiBr·H2O随温度升高，溶解度升高，在温度小于44C时为LiBr·2H2O，在高于44C时为LiBr·H2O，因此从溶液中得到LiBr·H2O晶体的实验步骤：蒸发浓缩、冷却至44℃结晶、过滤、用乙醇洗涤，干燥。
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【题目】根据下列实验和现象，所得实验结论正确的是（ ）
实验 | 现象 | 实验结论 | |
A | 向某溶液中先滴加适量硝酸，再滴加少量BaCl2溶液 | 出现白色沉淀 | 原溶液中含有SO42-，SO32-，HSO3-中的一种或几种 |
B | 将纯碱和盐酸反应生成的气体，通入一定浓度Na2SiO3溶液中 | 出现白色胶状沉淀 | 酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3 |
C |
| 左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色 | 氧化性：Cl2>Br2>I2 |
D | 葡萄糖溶液与新制Cu(OH)2悬浊液混合加热 | 生成砖红色沉淀 | 葡萄糖分子中含有醛基 |
A.AB.BC.CD.D
