题目内容
【题目】已知在温度T1和T2时水的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是
A.图中矩形OMAP的面积可以表示T2时水的离子积的值
B.水的离子积常数关系为：C > A
C.升高温度可实现由C点到A点
D.T1时，pH=4的硫酸与pH=l0的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH=7
【答案】B
【解析】
A. 图中矩形OMAP的面积=c(OH-)×c(H+)=KW，即表示T2时水的离子积的值，A项正确；
B. 温度升高，促进水的电离，A点c(OH-)和c(H+)均大于C点，因此水的离子积常数关系为：A > C，B项错误；
C. 升高温度，促进水的电离，c(OH-)和c(H+)均增大，能实现由C点到A点，C项正确；
D. T1时，c(OH-)×c(H+)=10-7×10-7=10-14，pH=4的硫酸溶液中c(H+)=10-4mol/L， pH=l0的氢氧化钠溶液中c(OH-)=10-4mol/L，等体积反应可得n(H+)=n(OH-)，溶液呈中性，pH=7，D项正确；
答案选B。
【题目】25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | NH3·H2O | H2SO3 |
电离平衡常数 | 1.8×10-5 | K1=4.2×10-7 K2=5.6×10-11 | 4.7×10-8 | 1.8×10-5 | Ka1=1.3×10-2；Ka2=6.2×10-8 |
(1) 25℃时，等浓度的Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、Na2SO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为 _______________
(2)工业上可用氨水除去尾气SO2。将SO2通入氨水中，当c(OH-)降至1.0×10-7mol/L时，溶液中的
=___________
(3)常温下，用0.1000mol/L溶液滴定20.00mL0.1000mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲线如图：
①在滴定的实验过程中，不需要的仪器或用品是________(填序号)
a.100mL容量瓶 b.锥形瓶 c.滴定管夹 d.漏斗 e.玻璃棒 f.滴定管
②到达滴定终点的标志是：___________________________
③下列操作会导致测定结果偏高的是 _________________
A.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗
B.滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出
C.碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡
D.达到滴定终点时，仰视读数
④如图点①所示溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)__________c(CH3COOH)+c(H+)(填“
”“
”或“
”，下同)；点②所示溶液(pH=7)c(Na+)________ c(CH3COO-)+c(CH3COOH)；点③所示溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为：_______________
(4)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl-，利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-5mol/L)时，溶液中c(Ag+)为_______/span>mol/L，此时溶液中c(CrO42-)等于_________mol/L(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10)。
【题目】某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度，并记下读数
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数
请回答：
（1）以上步骤有错误的是___(填编号)，该错误操作会导致测定结果___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
（2）实验中用左手控制___，眼睛注视___，直至滴定终点。判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液___。
（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为___mL。
（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度为___mol/L。
滴定次数 | 待测液体积(mL) | 标准液读数记录(mL) | |
滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
第一次 | 20.00 | 0.42 | 20.40 |
第二次 | 20.00 | 2.28 | 22.30 |
第三次 | 20.00 | 0.20 | 22.60 |
