Question

【题目】下表是周期表中的一部分，根据①﹣⑩在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				④		⑦	⑧	⑩
3	②		③	⑤	⑥		⑨

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是 ， 只有负价而无正价的是 ， 还原性最强的单质是 ， 可用于制半导体材料的元素是；
（2）最高价氧化物的水化物酸性最强的是 ， 呈两性的是 ， 最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ， 电子式为；
（3）在②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨中，原子半径最大的是；
（4）比较⑥⑦⑨氢化物的稳定性最弱的是；
（5）③元素单质和②元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为；
（6）铍（Be）位于元素周期表中第二周期第ⅡA族．相同条件下，单质铍与酸反应比单质锂与酸反应更加（填“剧烈”或“缓慢”），写出铍与盐酸反应的化学方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）Ne；F、O；Na；Si
（2）HClO4；Al（OH）3；NaOH；
（3）Na
（4）PH3
（5）2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑
（6）缓慢；Be+2HCl═BeCl2+H2↑
【解析】解：由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为Na，③为Al，④为C，⑤为Si，⑥为P，⑦为O，⑧为F，⑨为Cl，⑩为Ne．
（1.）稀有气体Ne化学性质最不活泼；氧元素、氟元素没有正化合价；同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，Na的金属性最强，单质的还原性最强；可用于制半导体材料的元素是硅，所以答案是：Ne；F、O；Na；Si；
（2.）F元素没有最高价含氧酸，最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO4 ， Al（OH）3是两性氢氧化物，上述元素中Na的金属性最强，故最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，电子式为 所以答案是：HClO4；Al（OH）3；NaOH； ；
（3.）同周期自左而右原子半径减小，一般电子层越多原子半径越大，原子半径最大的是Na，所以答案是：Na；
（4.）O、Cl、P中P的非金属性最弱，非金属性越强，对应氢化物越稳定，故PH3 稳定性最弱，所以答案是：PH3；
（5.）②元素最高价氧化物对应的水化物为NaOH，Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，所以答案是：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑；
（6.）Be的金属性比Li的弱，单质铍与酸反应比单质锂与酸反应更加缓慢，Be与盐酸发生置换反应生成BeCl2与H2 ， 反应方程式为：Be+2HCl═BeCl2+H2↑，所以答案是：缓慢；Be+2HCl═BeCl2+H2↑．