题目内容
【题目】下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是
A. NaF B. MgI2 C. BaI2 D. KBr
【答案】B
【解析】试题分析：电子层层数越多的离子半径越大，电子层结构相同的离子核电荷数越大离子半径越小，四种化合物中阳离子Mg2+半径最小，阴离子I—的半径最大，故MgI2的阳离子半径与阴离子半径比值最小，选B。
练习册系列答案
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【题目】下表是周期表中的一部分，根据①﹣⑩在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
族周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | ① | |||||||
2 | ④ | ⑦ | ⑧ | ⑩ | ||||
3 | ② | ③ | ⑤ | ⑥ | ⑨ |
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是 ， 只有负价而无正价的是 ， 还原性最强的单质是 ， 可用于制半导体材料的元素是；
（2）最高价氧化物的水化物酸性最强的是 ， 呈两性的是 ， 最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ， 电子式为；
（3）在②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨中，原子半径最大的是；
（4）比较⑥⑦⑨氢化物的稳定性最弱的是；
（5）③元素单质和②元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为；
（6）铍（Be）位于元素周期表中第二周期第ⅡA族．相同条件下，单质铍与酸反应比单质锂与酸反应更加（填“剧烈”或“缓慢”），写出铍与盐酸反应的化学方程式 ．
