题目内容
反应4A(g)+5B(g)="=" 4C(g)+ 6D(g)在某密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量浓度增加了0.3mol/L。下列论述正确的是（ ）
A．半分钟内的平均反应速率：5v(B)=6v(D) B．C的平均反应速率是0.010 mol·L-1·s-1
C．容器中含D的物质的量至少为0.45mol D．容器中A的物质的量浓度增加了0.3mol/L
B
解析试题分析：A.在相同的时间内6v(B)= 5v(D)。错误。B．V(C)="Δc÷Δt=0.3mol/L÷30s=0.010" mol/(L·s).最强。C. 由于在半分钟后，C的物质的量浓度增加了0.3mol/L，所以D浓度增加0.45 mol/L，由于容器的容积不定，所以物质的量无法确定。错误。 D．由于A是反应物，所以半分钟后，C的物质的量浓度增加了0.3mol/L，则容器中A的物质的量浓度减少了0.3mol/L。错误。
考点：考查化学反应速率的计算及各种不同的物质间的浓度、速率的关系的知识。
是制备硫酸的重要反应。下列说法正确的是
A．加入催化剂，反应速率加快，反应的 变大 |
B．将平衡后的混合气体用浓硫酸吸收，剩余的气体只有 |
| C．98％的浓硫酸用等体积的水稀释后，硫酸的质量分数为49％ |
| D．若以稀硫酸为电解液，将该反应设计成原电池，放电过程中负极附近溶液的pH不断减小 |
下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
图甲 图乙 图丙 图丁
| A．由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH＞0 |
| B．图乙表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是醋酸 |
| C．图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变 |
| D．图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系 |
下列有关说法正确的是
| A．25oC与60oC时，纯水的pH相等 |
| B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸 |
| C．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 |
| D．反应NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0 |
已知反应4CO＋2NO2
N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ）
| A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1 | B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1 |
| C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1 | D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1 |
在特制的密闭真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：
NH2COONH4(s) 
2NH3(g)+CO2(g)，已知15℃时，平衡气体总浓度为2.4×10-3mol/L，下列说法中正确的是
| A．密闭容器中气体的平均相对分子质量不变则该反应达到平衡状态 |
| B．15℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数为2.048×10-9（mol/L）3 |
| C．恒温下压缩体积，NH3的体积分数减小 |
| D．再加入一定量氨基甲酸铵，可加快反应速率 |
决定化学反应速率的根本因素是
| A．温度和压强 | B．反应物的浓度 |
| C．物质自身的性质 | D．催化剂的加入 |
一定条件下，向容积为2L的密闭容器中充入l mol CO2和3 molH2，发生如下反应：
，5 min后反应达到平衡时c(CH3OH)为0.2 mol
。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度关系如图所示。下列说法错误的是
A． 0～5 min，CO2的平均反应速率为0．04 mol．(L．min) |
B．反应 |
C．在T2℃时，若反应处于状态D，则一定有 |
| D．若T1℃、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2 |