题目内容
下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
图甲 图乙 图丙 图丁
| A．由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH＞0 |
| B．图乙表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是醋酸 |
| C．图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变 |
| D．图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系 |
B
解析试题分析：A、图甲中升高温度逆反应速率增大的程度大于正反应速率增大的程度，平衡向逆反应方向进行，这说明正方应是放热反应，因此该反应的ΔH＜0，A不正确；B、醋酸是弱酸，存在电离平衡。盐酸是强酸，完全电离，因此稀释pH相同的醋酸和盐酸溶液，盐酸溶液的pH变化程度大，所以图乙中曲线a对应的是醋酸，B正确；C、图丙中反应物的总能量高于生成物的总能量，因此表示该反应为放热反应，但催化剂只能改变活化能，不能改变反应的焓变，C不正确；D、向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸首先碳酸钠转化为碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与图像不符合，D不正确，答案选B。
考点：考查外界条件对平衡状态、电离平衡的影响，反应热以及碳酸钠与盐酸反应的有关判断
名校课堂系列答案700℃时，向容积为1 L的密闭容器中充入一定量的CO2和H2，发生反应：
CO2＋H2(g) 
CO(g)＋H2O(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）:
| 反应时间/min | n(CO2)/mol | H2/ mol |
| 0 | 1.50 | 1.00 |
| t1 | | 0.40 |
| t2 | 0.90 | |
A．反应在t1 min内的平均速率为v(H2O)＝0.60 /t1 mol·L－1·min－1
B．温度升至800℃，上述反应平衡常数为1.56，则正反应为放热反应
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入1.00 molH2，与原平衡相比，达到新平时CO2转化率增大，H2的体积分数增大
D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00 molCO和1.50 molH2O，到达平衡时，c(CO2)＝0.90 mol/L
把下列四种x的溶液，分别加入盛有10 mL、2 mol/L的盐酸的烧杯中，并均加水稀释至50mL，此时x和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是：
| A．20 mL,2 mol/L | B．20 mL,3 mol/L | C．10 mL,5 mol/L | D．10 mL,3 mol/L |
对于反应aA+bB＝dD+eE，该化学反应速率定义为
。式中
指物质
的反应速率，
、
、
、
是化学计量数。298k时，测得溶液中的反应H2O2+2HI＝2H2O+I2在不同浓度时化学反应速率v见下表：
| 实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| c(HI)/ mol·L-1 | 0.100 | 0.200 | 0.300 | 0.100 |
| c(H2O2)/ mol·L-1 | 0.100 | 0.100 | 0.100 | 0.200 |
| v/ mol·L-1·s-1 | 0.00760 | 0.0153 | 0.0227 | 0.0151 |
A．实验1、2中，
(H2O2)相等B．将浓度均为0.200 mol·L-1H2O2和HI溶液等体积混合，反应开始时
="0.0304" mol·L-1·s-1C．
与“HI和H2O2浓度的乘积”的比值为常数D．实验4，反应5秒后H2O2浓度减少了0.0755 mol·L-1
往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2（g）+I2（g）
2HI（g）；△H<0,当达到平衡后，t0时改变反应的某一条件,平衡图像如下，则下列说法正确的是
| A．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变 | B．平衡不移动，混合气体密度增大 |
| C．H2转化率增大，HI平衡浓度变小 | D．t0时改变的条件是增压 |
（6分）（2012?重庆）在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：
a（g）+b（g）?2c（g）；△H1＜0
x（g）+3y（g）?2z（g）；△H2＞0
进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所作的功），下列叙述错误的是（ ）
| A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变 |
| B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高 |
| C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 |
| D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大 |
在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)
2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )
| A．Z为0.3mol/L | B．Y2为0.4mol/L | C．X2为0.2mol/L | D．Z为0.4mol/L |
（6分）按要求回答下列问题
（1）把锌片投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由图⑴表示。
在下列因素中对产生H2速率有影响的是 
①盐酸的浓度 ②锌片的表面积 ③溶液的温度 ④Cl-的浓度
| A．①④ | B．③④ | C．①②③ | D．②③ |
