题目内容
在特制的密闭真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：
NH2COONH4(s) 
2NH3(g)+CO2(g)，已知15℃时，平衡气体总浓度为2.4×10-3mol/L，下列说法中正确的是
| A．密闭容器中气体的平均相对分子质量不变则该反应达到平衡状态 |
| B．15℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数为2.048×10-9（mol/L）3 |
| C．恒温下压缩体积，NH3的体积分数减小 |
| D．再加入一定量氨基甲酸铵，可加快反应速率 |
B
解析试题分析：A、反应物为固体，生成物全部为气体，从反应开始到平衡状态，气体的平均相对分子质量始终是（2×17+44）/3=26，错误；B、15℃时，平衡气体总浓度为2.4×10-3mol/L，则平衡时氨气浓度是1.6×10-3mol/L，二氧化碳浓度是0.8×10-3 mol/L，K=c2(NH3)c（CO2）=2.048×10-9（mol/L）3，正确；C、恒温下压缩体积，压强增大，平衡虽然逆向移动，但NH3与CO2的物质的量比始终是2:1，所以NH3的体积分数不变，正确；D、氨基甲酸铵是固体，再加入一定量氨基甲酸铵，对反应速率无影响，错误，
答案选B。
考点：考查平衡状态的判断，平衡常数的计算，平衡的移动，反应速率的变化
练习册系列答案
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2B(g)＋C(g)在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)
2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )
| A．Z为0.3mol/L | B．Y2为0.4mol/L | C．X2为0.2mol/L | D．Z为0.4mol/L |
AB来说，常温下按以下情况进行反应：
zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是 （ ）
在673K、30MPa下，在密闭容器中进行合成氨反应： N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H＜0，n(NH3)和n(H2)随时间(t)的变化关系如右图所示。下列分析一定正确的是
| A．正反应速率：a点小于b点 |
| B．c点处反应达到平衡 |
| C．d点和e点处的n(N2)不一样 |
| D．若其他条件不变，在773 K时反应至t1时刻，n(H2)比图中d点对应的n(H2)大 |
下列关于化学反应速率的说法正确的是 （ ）
| A．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加 |
| B．化学反应速率为0.8 mol /（L·s）是指1s 时某物质的浓度为0.8mol/L |
| C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 |
| D．决定反应速率的主要因素是反应物的浓度 |