[题目]下列反应的离于方程式书写正确的是A. 向沸水中滴入FeCl3饱和溶液:Fe3+ +3H2OFe(OH)3↓+3H+B. 向NaOH 溶液中通入过量二氧化硫:OH-+SO2=HSO3-C. 将一小块钠投入水中:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑D. 向Fe(NO3)3溶液中加入过量HI溶液:2Fe3++2I-=2Fe2++I2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列反应的离于方程式书写正确的是

A. 向沸水中滴入FeCl3饱和溶液:Fe3+ +3H2OFe(OH)3↓+3H+

B. 向NaOH 溶液中通入过量二氧化硫:OH-+SO2=HSO3-

C. 将一小块钠投入水中:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

D. 向Fe(NO3)3溶液中加入过量HI溶液:2Fe3++2I-=2Fe2++I2

【答案】B

【解析】A. 向沸水中滴入FeCl3饱和溶液生成氢氧化铁胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，A错误；B. 向NaOH溶液中通入过量二氧化硫生成亚硫酸氢钠：OH-+SO2=HSO3-，B正确；C. 将一小块钠投入水中生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，C错误；D. 向Fe(NO3)3溶液中加入过量HI溶液，碘离子首先还原硝酸根离子，D错误，答案选B。

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【题目】在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是( )

A.电子有得失

B.共用电子对有偏移

C.电子既有得失又有电子对偏移

D.有金属元素的存在

【题目】运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义．
（1）用CO可以合成甲醇．已知：
①CH3OH（g）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣764.5 kJmol﹣1
②CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0 kJmol﹣1
③H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8 kJmol﹣1
则CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=kJmol﹣1
下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是（填写序号）．
a．使用高效催化剂 b．降低反应温度
c．增大体系压强 d．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来
（2）在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2 ，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．

①p1p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②100℃时，该反应的化学平衡常数K=；
③100℃时，达到平衡后，保持压强P1不变的情况下，向容器中通入CO、H2号 CH3OH各0.5amol，则平衡（填“向右”、“向左”或“不”移动）
④在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a molH2 ，达到新平衡时，CO的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）在容积均为1L的密闭容器（a、b、c、d、e）中，分别充入1molCO和2molH2等量混合气体，在不同的温度下（温度分别为T1、T2、T3、T4、T5），经相同的时间，在t时刻，测得容器甲醇的体积分数如图所示．在T1﹣T2及T4﹣T5两个温度区间，容器内甲醇的体积分数的变化趋势如图2所示，其原因是．

【题目】碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]是一种用途广泛的化工原料。工业上可用电子工业中刻蚀线路板的酸性废液（主要成分有FeCl3、CuCl2、FeCl2）制备，其制备过程如下：

查阅资料知，通过调节溶液的酸碱度可使Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：

物质	Cu(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全pH	13	14	3.7

（1）氯酸钠的作用是__________。

（2）调节反应A的pH范围为__________，可以选择的试剂是__________（填序号）。

a．氨水 b．硫酸铜 c．氢氧化铜 d．碳酸铜

（3）反应B的温度要控制在60℃左右，且保持恒温，可采用的加热方法是__________。

（4）已知滤液中含有碳酸氢纳，写出生成碱式碳酸铜的离子方程式：__________。

（5）过滤得到的产品洗涤时，如何判断产品已经洗净__________。

【题目】为了探究硫酸亚铁的分解产物，进行了如下图装置所示的实验，打开K1和K2，缓缓通入N2，一段时间后加热，实验后反应管中残留固体为红色粉末，BaCl2溶液中有白色沉淀产生，品红溶液中红色褪去，检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生。下列说法错误的是

A. 氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的SO2气体

B. 反应管内产生的红色粉末可能是Fe2O3

C. BaCl2溶液的目的是检验SO3的存在,此处用Ba(NO3)2溶液也可以检验SO3

D. 反应管内得到的氧化产物和还原产物物质的量之比为1:1

【题目】用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是

选项	①中试剂	①中现象	解释
A	品红溶液	溶液褪色	SO2具有漂白性
B	Na2SiO3溶液	产生胶状沉淀	酸性：H2SO3>H2SiO3
C	酸性KMnO4溶液	紫色褪去	SO2具有还原性
D	Ba(NO3)2溶液	生成白色沉淀	SO32-与Ba2+生成白色BaSO3沉淀

A. A B. B C. C D. D

【题目】肼(N2H4)是一种重要的液态火箭燃料，具有强还原性，工业上利用尿素[CO(NH2)2]、NaClO在NaOH溶液中发生反应生成水合肼(N2H4·H2O)、Na2CO3等物质。

（1）下列物质的摩尔质量与肼的摩尔质量相同的是______(填字母)。

A.氧气 B.硫化氢 C.硅化氢 D.氟气

（2）上述生成水合肼的反应中尿素作_____(填“氧化剂”或“还原剂”)，上述反应的化学方程式为_________________。

（3）发射“神舟飞船的长征火箭用肼作燃料，以二氧化氮作氧化剂，两者反应会生成氮气和水。该反应中每生成6.72L(标准状况)N2，转移电子的物质的量为________。

（4）肼燃烧易产生NO，可用漂白粉溶液脱除NO。为提高NO的脱除率，在其他条件相同时，向漂白粉溶液中分别加入三种不同添加剂，测得其对NO脱除率的影响如图所示。由图可知，KMnO4、H2O2、NaClO2的氧化性由弱到强的顺序是_______________。

【题目】二氯亚砜(SOCl2)是一种无色易挥发液体，遇水剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂，其熔点为-105℃，沸点为79℃，140℃以上时易分解。

（1）写出SOCl2吸收水蒸气的化学方程式:_________________

（2）甲同学设计如图所示装置,用ZnCl2·xH2O晶体制取无水ZnCl2、回收SOCl2并验证生成物中含有SO2(夹持及加热装置略)。

①装置的连接顺序为A→B→______→_____→_____。(填字母)

②冷凝管的作用是____________。

③实验结束后，为检测ZnCl2·xH2O晶体是否完全脱水，称取蒸干后的固体ag溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，过滤、冼绦、干燥，称得固体为bg。若=___ (精确至0.1)，即可证明ZnCl2·xH2O晶体已完全脱水。

（3）乙同学认为SOCl2还可用作由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3的脱水剂，但丙同学认为该实验中会发生氧化还原反应。请你设计并简述实验方案判断丙同学的观点:____________。

【题目】铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请回答下列问题：
（1）单质铁属于晶体．黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料，其中一个反应为3FeS2+8O2 6SO2+Fe3O4 ，氧化产物为，若有3molFeS2参加反应，转移mol电子．
（2）铝的价电子排布式为，明矾用作净水剂，其原理为（用离子方程式表示）．
（3）金属Cu单独与氨水或单独与双氧水都不反应，但可与二者的混合溶液反应生成深蓝色溶液，Cu与氨水、双氧水反应的离子方程式；
（4）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3 ，将一定量的铁红溶于160mL5molL﹣1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L氢气（标准状况），经检测溶液中无Fe3+ ，参加反应的铁粉的质量为．

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