Question

【题目】碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]是一种用途广泛的化工原料。工业上可用电子工业中刻蚀线路板的酸性废液（主要成分有FeCl3、CuCl2、FeCl2）制备，其制备过程如下：

查阅资料知，通过调节溶液的酸碱度可使Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：

物质	Cu(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全pH	13	14	3.7

（1）氯酸钠的作用是__________。

（2）调节反应A的pH范围为__________，可以选择的试剂是__________（填序号）。

a．氨水 b．硫酸铜 c．氢氧化铜 d．碳酸铜

（3）反应B的温度要控制在60℃左右，且保持恒温，可采用的加热方法是__________。

（4）已知滤液中含有碳酸氢纳，写出生成碱式碳酸铜的离子方程式：__________。

（5）过滤得到的产品洗涤时，如何判断产品已经洗净__________。

Answer 1

【答案】 将Fe2-氧化成Fe3+ 3.7~6.0 cd 水浴加热 2Cu2+++2H2O=Cu2(OH)2CO3+ 取最后一次洗涤液，加入硝酸银、硝酸溶液，无沉淀生成则表明已洗净

【解析】电子工业中刻蚀线路板的酸性废液（主要成分有FeCl3、CuCl2、FeCl2）加具有氧化性的物质氯酸钠，把亚铁离子氧化物铁离子，加入CuO（或氢氧化铜、碳酸铜等）调节pH使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤除去沉淀，在滤液中加碳酸钠，生成碱式碳酸铜，过滤得到碱式碳酸铜固体。

（1）根据表中数据可知铁离子在pH=3.7时，即可完全沉淀，则容易转化为沉淀除去，所以要加入氧化剂氯酸钠把亚铁离子氧化为铁离子，故答案为：将Fe2+氧化成Fe3+；

（2）调节溶液A的pH使铁离子转化为沉淀，而铜离子不沉淀，则调节溶液A的pH范围为3.7-6.0；调节pH时，加入的试剂能消耗氢离子，但是不能引入新的杂质，则可以选用氢氧化铜和碳酸铜；故答案为：3.7-6.0；cd；

（3）反应B的温度要控制在60℃左右，且保持恒温，由于反应温度较低，则可采用水浴加热的方法；故答案为：水浴加热；

（4）氯化铜与碳酸钠反应生成碱式碳酸铜和碳酸氢钠，其反应的离子方程式为：2Cu2++3CO32-+2H2O=Cu2（OH）2CO3+2HCO3-；故答案为：2Cu2++3CO32-+2H2O=Cu2（OH）2CO3+2HCO3-；

（5）沉淀表面会附着氯离子，设计实验检验是否含有氯离子的方法可以检验是否洗涤干净，实验设计为：取最后一次洗涤液，加入硝酸银、稀硝酸，无沉淀生成则表明已洗涤干净，故答案为：取最后一次洗涤液，加入硝酸银、稀硝酸，无沉淀生成则表明已洗涤干净。