Question

【题目】肼(N2H4)是一种重要的液态火箭燃料，具有强还原性，工业上利用尿素[CO(NH2)2]、NaClO在NaOH溶液中发生反应生成水合肼(N2H4·H2O)、Na2CO3等物质。

（1）下列物质的摩尔质量与肼的摩尔质量相同的是______(填字母)。

A.氧气 B.硫化氢 C.硅化氢 D.氟气

（2）上述生成水合肼的反应中尿素作_____(填“氧化剂”或“还原剂”)，上述反应的化学方程式为_________________。

（3）发射“神舟飞船的长征火箭用肼作燃料，以二氧化氮作氧化剂，两者反应会生成氮气和水。该反应中每生成6.72L(标准状况)N2，转移电子的物质的量为________。

（4）肼燃烧易产生NO，可用漂白粉溶液脱除NO。为提高NO的脱除率，在其他条件相同时，向漂白粉溶液中分别加入三种不同添加剂，测得其对NO脱除率的影响如图所示。由图可知，KMnO4、H2O2、NaClO2的氧化性由弱到强的顺序是_______________。

Answer 1

【答案】 AC 还原剂 CO(NH2)2+NaClO+2NaOH=N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl 0.8mol NaClO2<H2O2<KMnO4

【解析】（1）肼的摩尔质量是32g/mol，选项中四种物质的摩尔质量分别是32g/mol、34g/mol、32g/mol、38g/mol，答案选AC；（2）尿素中氮元素化合价从－3价升高到－2价，所以上述生成水合肼的反应中尿素作还原剂，次氯酸钠是氧化剂，根据原子守恒可知还有碳酸钠和氯化钠生成，则上述反应的化学方程式为CO(NH2)2+NaClO+2NaOH＝N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl。（3）反应的方程式为2N2H4+2NO2=3N2+4H2O，每生成3mol氮气转移8mol电子，因此反应中每生成6.72L(标准状况)N2即0.3mol氮气时，转移电子的物质的量为0.8mol。（4）由图可知高锰酸钾的脱除率最高，其次是双氧水，所以KMnO4、H2O2、NaClO2的氧化性由弱到强的顺序是NaClO2<H2O2<KMnO4。