题目内容
【题目】肼(N2H4)是一种重要的液态火箭燃料，具有强还原性，工业上利用尿素[CO(NH2)2]、NaClO在NaOH溶液中发生反应生成水合肼(N2H4·H2O)、Na2CO3等物质。
（1）下列物质的摩尔质量与肼的摩尔质量相同的是______(填字母)。
A.氧气 B.硫化氢 C.硅化氢 D.氟气
（2）上述生成水合肼的反应中尿素作_____(填“氧化剂”或“还原剂”)，上述反应的化学方程式为_________________。
（3）发射“神舟飞船的长征火箭用肼作燃料，以二氧化氮作氧化剂，两者反应会生成氮气和水。该反应中每生成6.72L(标准状况)N2，转移电子的物质的量为________。
（4）肼燃烧易产生NO，可用漂白粉溶液脱除NO。为提高NO的脱除率，在其他条件相同时，向漂白粉溶液中分别加入三种不同添加剂，测得其对NO脱除率的影响如图所示。由图可知，KMnO4、H2O2、NaClO2的氧化性由弱到强的顺序是_______________。
【答案】 AC 还原剂 CO(NH2)2+NaClO+2NaOH=N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl 0.8mol NaClO2<H2O2<KMnO4
【解析】（1）肼的摩尔质量是32g/mol，选项中四种物质的摩尔质量分别是32g/mol、34g/mol、32g/mol、38g/mol，答案选AC；（2）尿素中氮元素化合价从－3价升高到－2价，所以上述生成水合肼的反应中尿素作还原剂，次氯酸钠是氧化剂，根据原子守恒可知还有碳酸钠和氯化钠生成，则上述反应的化学方程式为CO(NH2)2+NaClO+2NaOH＝N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl。（3）反应的方程式为2N2H4+2NO2=3N2+4H2O，每生成3mol氮气转移8mol电子，因此反应中每生成6.72L(标准状况)N2即0.3mol氮气时，转移电子的物质的量为0.8mol。（4）由图可知高锰酸钾的脱除率最高，其次是双氧水，所以KMnO4、H2O2、NaClO2的氧化性由弱到强的顺序是NaClO2<H2O2<KMnO4。
【题目】利用如图装置制取ClO2 ， 并以ClO2为原料制备亚氯酸钠（NaClO2是一种高效氧化剂、漂白剂）．已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO23H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2 ， 高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl． 
完成下列填空：
（1）装置②中产生ClO2的化学方程式为；装置④中发生反应的离子方程式为 ．
（2）装置③的作用是；装置①和⑤在本实验中的作用 ．
（3）装置④反应后的溶液中还含有少量NaOH杂质，从该溶液获得无水NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55℃左右蒸发结晶；②趁热过滤；③用50℃左右的温水洗涤；④低于60℃干燥，得到成品．步骤③中用50℃左右的温水洗涤的原因是 ．
（4）亚氯酸钠纯度测定：①准确称取所得亚氯酸钠样品10.0g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应．将所得混合液配成250mL待测溶液．②取25.00mL待测液，用2.0 molL﹣1Na2S2O3标准液滴定（I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣），以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为 ． 重复滴定3次，测得数据如表所示，则该样品中NaClO2的质量分数为 ．
实验序号 | 滴定前读数/mL | 滴定后读数/mL |
1 | 0.00 | 19.96 |
2 | 3.26 | 23.30 |
3 | 1.10 | 23.40 |
（5）实验过程中若NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl．取等质量NaClO2 ， 其中一份加热高于60℃使之变质，另一份严格保存，均配成溶液，并分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量（填“相同”“不相同”或“无法判断”）．
