Question

【题目】在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴人溶液体积变化的曲线如图所示．

请回答下列问题
（1）写出NaHSO4溶液中，NaHSO4的电离方程式 ．
（2）图中①、②分别代表滴加哪种溶液的变化曲线① ．
（3）b点，溶液中大量存在的离子是 ．
（4）a、b两点对应的溶液显（填“酸性”“中性”或“碱性”）
（5）曲线②中d点导电能力最弱的原因是（用化学方程式表示）
（6）c点，两溶液中含有相同量的哪种离子 ．

Answer 1

【答案】
（1）NaHSO4=Na++H++SO42﹣
（2）H2SO4；NaHSO4
（3）Na+、OH﹣
（4）中性、碱性
（5）Ba（OH）2+2NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O
（6）SO42﹣
【解析】解：Ba（OH）2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba（OH）2溶液和H2SO4的反应，则曲线②为Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液的反应，即①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，
（1）NaHSO4是强电解质，该溶液中，NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42﹣；
（2）曲线②为Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液的反应，①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线；
（3）a点为Ba（OH）2溶液和H2SO4恰好反应，H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则b点溶液溶质为NaOH；
（4）a点为Ba（OH）2溶液和H2SO4恰好反应生成硫酸钡和水，显示中性，H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则b点溶液溶质为NaOH，显示碱性；

（5）d点②中溶质为Na2SO4，此时发生反应：Ba（OH）2+2NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，自由移动离子浓度最小，导电能力最弱；
（6）c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中反应后溶质为NaOH、Na2SO4，两溶液中含有相同量的SO42﹣；
所以答案是：（1）NaHSO4=Na++H++SO42﹣；（2）H2SO4；NaHSO4；（3）Na+、OH﹣；（4）中性；碱性；（5）Ba（OH）2+2NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O；（6）SO42﹣．