题目内容
【题目】标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为ρ g/ml，质量分数为w，物质浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（ ）
A.ρ= 
B.W= 
C.W= 
D.C= 
【答案】A
【解析】A．VL氨气的物质的量为 
mol，氨气质量为 mol×17g/mol= 
g，1L水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，故溶液质量为（ +1000）g，溶液体积为 
= 
L，所以溶液的密度为 
= 
g/mL，A符合题意；
B．根据c= 
可知，该氨水质量分数w= 
，B不符合题意；
C．溶液的质量分数w= 
×100%= 
×100%，C不符合题意；
D．溶液体积为 
= 
L，氨气的物质的量浓度c= 
= 
mol/L，D不符合题意；
所以答案是：A
【题目】乙醚是化工生产中重要的溶剂，也用作药物生产的萃取剂和医疗上的麻醉剂．实验室通过乙醇脱水制备：
【原理】2CH3CH2OH 
CH3CH2OCH2CH3+H2O
（170℃时产生CH2═CH2 ， 长时间加热还会发生脱水、氧化还原反应等）
【主要物质物理性质】
物质 | 熔点℃ | 沸点℃ | 溶解性 | ||
水 | 醇 | 醚 | |||
浓硫酸 | 10.35 | 340 | 互溶 | 互溶 | 互溶 |
乙醚 | ﹣89.12 | 34.5 | 微溶（在盐溶液中溶解度降低） | 互溶 | 互溶 |
乙醇 | ﹣114.5 | 78.4 | 极易溶 | 极易溶 | 极易溶 |
【装置】
【实验步骤】
I、加浓硫酸和95%乙醇各12mL于三颈瓶中，并将三颈瓶浸入冰水中冷却，将25mL95%乙醇加入滴液漏斗，组装好仪器．
II、加热三颈瓶，使反应瓶温度迅速上升到140℃，然后开始慢慢滴加乙醇，控制合适的滴加速度，维持反应温度在135﹣145℃．
III、反应停止后，去掉热源，得粗产品．
IV、将粗产品转入仪器A，依次用8mL5%NaOH溶液、8mL试剂B、8mL（两次）饱和CaCl2溶液洗涤．
V、处理后的粗产品最后用无水氯化钙干燥至澄清，经操作C得到16.8g乙醚．
请回答：
（1）在步骤I中，向三颈瓶中加乙醇和浓硫酸的顺序是先加 ， 再加 ．
（2）比较改进装置中两根冷凝管中水温的高低，如果用橡皮管将一个冷凝管的出水口接到另外一个冷凝管的进水口，有关说法和操作方法最合理的是 ．
A.冷凝管1的水温相对高，水流方向为a→b→d→c
B.冷凝管1的水温相对高，水流方向为d→c→a→b
C.冷凝管2的水温相对高，水流方向为a→b→d→c
D.冷凝管2的水温相对高，水流方向为d→c→a→b
（3）反应过程中发现温度计1正常，温度计2的读数比预计温度高，为保证实验成功，可进行的操作是 ．
A.适当加快滴液漏斗中乙醇的滴加速度
B.降低加热装置的加热温度
C.将温度计2拔高一点
D.加快冷凝管中水的流速
（4）改进装置能将产率提高50%，传统装置产率低的主要原因是 ．
（5）在步骤IV中，仪器A的名称是 ．
（6）在步骤IV中，用NaOH溶液时为了除去 ， 然后用试剂B洗涤NaOH，以免跟CaCl2产生沉淀，试剂B最好是（“乙醇”、“蒸馏水”、“饱和NaCl溶液”）．
