题目内容
【题目】1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～l25℃，反应装置如图．下列对该实验的描述错误的是（ ）
A.不能用水浴加热
B.长玻璃管起冷凝回流作用
C.提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤
D.加入过量乙酸可以提高1﹣丁醇的转化率
【答案】C
【解析】解：A．实验室制取乙酸丁酯，反应需要反应温度为115～125℃，而水浴加热适合温度低于100℃的反应，故A正确；
B．实验室制取乙酸丁酯，原料乙酸和丁醇易挥发，当有易挥发的液体反应物时，为了避免反应物损耗和充分利用原料，要在发生装置设计冷凝回流装置，使该物质通过冷凝后由气态恢复为液态，从而回流并收集．实验室可通过在发生装置安装长玻璃管或冷凝回流管等实现，所以B说法正确，故B正确；
C．提纯乙酸丁酯需使用碳酸钠溶液，吸收未反应的乙酸，溶解丁醇，降低乙酸丁酯的溶解度，如果用氢氧化钠，会使乙酸丁酯水解，故C错误；
D．酯化反应为可逆反应，增加乙酸的量，可使平衡向生成酯的方向移动，从而提高1﹣丁醇的转化率，故D正确；
故选C．
A．水浴，反应温度不超过100℃，该反应的温度为115～125℃；
B．有机物易挥发，长导管可起冷凝作用；
C．用氢氧化钠洗乙酸丁酯，会使乙酸丁酯水解；
D．根据平衡移动原理解答；
【题目】乙醚是化工生产中重要的溶剂，也用作药物生产的萃取剂和医疗上的麻醉剂．实验室通过乙醇脱水制备：
【原理】2CH3CH2OH 
CH3CH2OCH2CH3+H2O
（170℃时产生CH2═CH2 ， 长时间加热还会发生脱水、氧化还原反应等）
【主要物质物理性质】
物质 | 熔点℃ | 沸点℃ | 溶解性 | ||
水 | 醇 | 醚 | |||
浓硫酸 | 10.35 | 340 | 互溶 | 互溶 | 互溶 |
乙醚 | ﹣89.12 | 34.5 | 微溶（在盐溶液中溶解度降低） | 互溶 | 互溶 |
乙醇 | ﹣114.5 | 78.4 | 极易溶 | 极易溶 | 极易溶 |
【装置】
【实验步骤】
I、加浓硫酸和95%乙醇各12mL于三颈瓶中，并将三颈瓶浸入冰水中冷却，将25mL95%乙醇加入滴液漏斗，组装好仪器．
II、加热三颈瓶，使反应瓶温度迅速上升到140℃，然后开始慢慢滴加乙醇，控制合适的滴加速度，维持反应温度在135﹣145℃．
III、反应停止后，去掉热源，得粗产品．
IV、将粗产品转入仪器A，依次用8mL5%NaOH溶液、8mL试剂B、8mL（两次）饱和CaCl2溶液洗涤．
V、处理后的粗产品最后用无水氯化钙干燥至澄清，经操作C得到16.8g乙醚．
请回答：
（1）在步骤I中，向三颈瓶中加乙醇和浓硫酸的顺序是先加 ， 再加 ．
（2）比较改进装置中两根冷凝管中水温的高低，如果用橡皮管将一个冷凝管的出水口接到另外一个冷凝管的进水口，有关说法和操作方法最合理的是 ．
A.冷凝管1的水温相对高，水流方向为a→b→d→c
B.冷凝管1的水温相对高，水流方向为d→c→a→b
C.冷凝管2的水温相对高，水流方向为a→b→d→c
D.冷凝管2的水温相对高，水流方向为d→c→a→b
（3）反应过程中发现温度计1正常，温度计2的读数比预计温度高，为保证实验成功，可进行的操作是 ．
A.适当加快滴液漏斗中乙醇的滴加速度
B.降低加热装置的加热温度
C.将温度计2拔高一点
D.加快冷凝管中水的流速
（4）改进装置能将产率提高50%，传统装置产率低的主要原因是 ．
（5）在步骤IV中，仪器A的名称是 ．
（6）在步骤IV中，用NaOH溶液时为了除去 ， 然后用试剂B洗涤NaOH，以免跟CaCl2产生沉淀，试剂B最好是（“乙醇”、“蒸馏水”、“饱和NaCl溶液”）．
