Question

【题目】已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO﹣+H+ ． 要使溶液中 值增大，可以采取的措施是（　　）
A.加少量烧碱固体
B.升高温度
C.加少量冰醋酸
D.加少量醋酸钠固体

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．加入烧碱溶液，反应生成CH3COO﹣，c（H+）减小，c（OH﹣）增大，Ka= 不变，c（CH3COO﹣）增大，则 减小，故A错误；

B．弱电解质的电离为吸热过程，加热促进电离，c（H+）增大，c（CH3COOH）减小，则 增大，故B正确；

C．加少量冰醋酸，醋酸浓度增大，弱电解质的浓度越大，电离程度越小，则 减小，故C错误；

D．加少量醋酸钠固体，电离平衡逆向移动，则氢离子浓度减小，醋酸浓度增大，则 减小，故D错误．

故选B．

【考点精析】本题主要考查了弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识点，需要掌握当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理才能正确解答此题．