题目内容
【题目】实验室可用草酸(H2C2O4)在浓硫酸的作用下分解得一氧化碳，某研究小组利用如图所示装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)：
（1）草酸(H2C2O4)在浓硫酸的作用下分解制取一氧化碳的化学方程式为_____________________。
（2）装置C的作用是_______________，加热D装置之前需进行的操作是___________________。
（3）将研究小组分为两组，按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)，两组分别用产物进行以下实验：
步骤 | 操作 | 甲组现象 | 乙组现象 |
1 | 取黑色粉末加入稀硫酸 | 溶解，无气泡 | 溶解，有气泡 |
2 | 取步骤1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液 | 蓝色沉淀 | 蓝色沉淀 |
3 | 取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液 | 变红 | 无现象 |
4 | 向步骤3溶液中滴加新制氯水 | 红色褪去 | 先变红，后褪色 |
①甲组步骤1中反应的化学方程式为_________________________。
②甲组步骤3中，溶液变红的离子方程式为______________________。
③乙组得到的黑色粉末是_____________(填化学式)。
④乙组步骤4中，溶液褪色可能的原因及其验证方法为_______________________。
（4）该装置的改进措施除了在E装置后加尾气处理装置外还需_______________________。
【答案】 )H2C2O4
H2O+CO↑+CO2↑ 干燥CO气体 在装置中先通入一段时间的CO，再在F装置的导气管口收集一试管气体，验纯后再给D装置加热 Fe3O4+4H2SO4 =Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3 Fe 假设SCN-被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出现红色，则假设成立（其他合理答案均可给分） 在A和B装置之间加一个防倒吸装置
【解析】（1）草酸(H2C2O4)在浓硫酸的作用下分解制取一氧化碳的化学方程式为H2C2O4
H2O+CO↑+CO2↑；（2）装置C的作用是干燥CO气体；加热D装置之前需进行的操作是在装置中先通入一段时间的CO，再在F装置的导气管口收集一试管气体，验纯后再给D装置加热；（2）①利用甲组现象可知Fe2O3与CO在酒精灯加热的条件下，Fe2O3被还原得到黑色固体为Fe3O4，由此可写出反应的化学方程式，Fe3O4+4H2SO4 =Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O ；②因Fe3＋遇SCN－显红色，反应的离子方程式为：Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3；③利用黑色固体可溶于盐酸并产生气体，结合“原子守恒”可知用酒精喷灯的乙组实验得到的固体为Fe；④因Fe3＋遇SCN－显红色，所以步骤4中溶液变红是溶液中Fe2＋被Cl2氧化为Fe3＋所致、溶液褪色的原因可能是Cl2将SCN－氧化，其验证方法为：假设SCN-被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出现红色，则假设成立（其他合理答案均可给分）；（4）该装置的改进措施除了在E装置后加尾气处理装置外还需：若A处停止加热后，B中液体易倒吸入A中引起烧瓶炸裂，因此可采取的改进措施是在装置AB之间添加装置E防倒吸。
快乐5加2金卷系列答案
【题目】CO是煤气的主要成分之一，H2S是许多煤化工产品的原料气。工业上，生产水煤气的主要反应如下：
Ⅰ.H2O(g)+C(s)=CO(g)+H2(g) △H=x kJ·mol-1
Ⅱ. CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g) △H =-41.2kJ mol-1
（1）已知：2C(8)+O2(g)=2CO(g) △H =-220kJ mol-1；利用下表中几种共价键的键能可以确定氢气
燃烧生成气态水的热化学反应方程式。
化学键 | O=O | H-H | O-H |
键能(kJ/mol) | 496 | 436 | 462 |
则H2O(g)+C(s)=CO(g)+H2(s) △H=___________kJ·mol-1
（2）一定温度下，在1.0L密闭容器中放入1molC(s)、1molH2O(g)进行反应，反应时间（f)与容器内气体总压强（P)的数据如图：
回答下列问题:
①下列事实能够说明该反应达到平衡状态的是________(填序号)。
a.各反应物和生成物浓度相等 b.该反应的△H不变
c. v正(CO)=v逆(H2) d.混合气体的平均相对分子质量不变
②由图中数据计算，该反应的平衡常数K=___________(精确到小数点后第二位)。
（3）现有两个体积相同的2L恒容密闭容器M、N，在M中充入1mol CO和1mol H2O，在N中充入1molCO2和1molH2，均在700℃下开始按Ⅱ进行反应，达到平衡时，容器M中CO的转化率α1与容器N中CO2的转化率α2的关系为________ (写数学表达式)。
（4）氢硫酸、碳酸均为二元弱酸，其常温下的电离常数如下表：
电离平衡常数 | H2CO3 | H2S |
Ka1 | 4.4×l0-7 | 1.3×l0-7 |
Ka2 | 4.7×10-11 | 7. l×l0-15 |
煤的气化过程中产生的H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为_______________；
常温下，用100mL 0.1mol·L-1NaOH溶液吸收224mL (标况)H2S气体，反应后溶液中的离子浓度由大到小的顺序为____________________。
（5）硫化氢高温分解得到单质硫，钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质，电池的总反应为2Na+xS
Na2Sx(，反应原理如图17所示；则电池放电时，正极反应式为：_____________________。
