题目内容
【题目】常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量 变化如图（其中I代表H2A，Ⅱ代表HA﹣ ， Ⅲ代表A2﹣）．根据图示判断，下列说法正确的是（ ） 
A.当V（NaOH）=20mL时，溶液中离子浓度大小关系 c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣）
B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后其溶液中水的电离程度比纯水大
C.欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱
D.向NaHA溶液加人水的过程中，pH可能增大也可能减小
【答案】A
【解析】解：A．当V（NaOH）=20 mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液中溶质为NaHA，由于c（A2﹣）＞c（H2A），所以HA﹣电离程度大于水解，溶液显酸性，则溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣），故A正确；
B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，由图示关系知，c（A2﹣）＞c（H2A），说明电离大于水解程度，c（H+）＞c（OH﹣），溶液显酸性，溶液中氢离子抑制了水的电离，溶液中水的电离程度比纯水小，故B错误；
C．由图示关系知，NaHA溶液中c（A2﹣）＞c（H2A），溶液显示酸性，如果使溶液呈中性，应该向溶液中加入碱溶液，不能加入酸溶液，故C错误；
D．NaHA溶液加人水的过程中，HA﹣电离程度增大，但是溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故D错误；
故选A．
【题目】2018年春节，京津冀及周边区域遭遇“跨年”雾霾，二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，消除氮氧化物污染是研究方向之一。
（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－A kJ·mol-1
②2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)＝CH4(g)＋4NO(g) ΔH＝+ B kJ·mol-1
③2H2O(g)＝2H2O(l) ΔH＝－C kJ·mol-1
请写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g),CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式__________________ 。
（2）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)＋2NO(g)
N2(g)＋CO2(g),某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T0C)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
物质 浓度(mol/L)时间(min) | NO | N2 | CO2 |
0 | 0.0100 | 0 | 0 |
10 | 0.0058 | 0.0021 | 0.0021 |
20 | 0.0040 | 0.0030 | 0.0030 |
30 | 0.0040 | 0.030 | 0.0030 |
40 | 0.0032 | 0.0034 | 0.0017 |
50 | 0.0032 | 0.0034 | 0.0017 |
①下列说法能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是_______
A．活性炭的质量
B．v 正(N2) = 2v逆 (NO)
C．容器内压强保持不变
D．容器内混合气体的密度保持不变
E．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变
F．容器内CO2的浓度保持不变
②压强平衡常数Kp，仅适用于气相平衡，以分压表示各成分的浓度，分压PA=P总 X nA%在T0C时，平衡总压为P,该反应的压强平衡常数的计算式为______________；
③在30 min时，若只改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件是___________；
④在50 min时保持温度和容器体积不变再充入NO和N2，使二者的浓度均增加至原来的两倍，则化学平衡_______(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)
