题目内容
【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L 恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）═2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是（ ）
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n（Y）/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A.反应前2min的平均速率ν（Z）=2.0×10﹣5 mol/（Lmin）
B.4min时，ν（逆）＞ν（正）
C.该温度下，此反应的平衡常数K=1.44
D.7min时，反应还未达到平衡状态
【答案】C
【解析】解：A、由表中数据可求得2min内Y物质的量变化为0.16mol﹣0.12mol=0.04mol，则前2min内生成Z为0.08mol，故v（Z）= 
=4×10﹣3mol/（Lmin），故A错误；
B、4min时，n（Y）=0.11mol，7min时n（Y）=0.10mol，是说明随时间增长，Y的物质的量减小，说明反应正向进行，ν（逆）＜ν（正），故B错误；
C、由表中数据可知7min时，反应到达平衡，Y的物质的量为0.10mol，此时X的物质的量也为0.10mol，Z的物质的量也为0.12mol，X、Y、Z的物质的量浓度分别为：0.01molL﹣1、0.01molL﹣1、0.012molL﹣1，故平衡常数K= 
= 
=1.44，故C正确；
D、数据分析可知7min到9min，Y的物质的量不变，说明7min时，反应已达到平衡状态，故D错误．
故选C．
【考点精析】本题主要考查了化学平衡的计算的相关知识点，需要掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%才能正确解答此题．
【题目】2018年春节，京津冀及周边区域遭遇“跨年”雾霾，二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，消除氮氧化物污染是研究方向之一。
（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－A kJ·mol-1
②2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)＝CH4(g)＋4NO(g) ΔH＝+ B kJ·mol-1
③2H2O(g)＝2H2O(l) ΔH＝－C kJ·mol-1
请写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g),CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式__________________ 。
（2）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)＋2NO(g)
N2(g)＋CO2(g),某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T0C)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
物质 浓度(mol/L)时间(min) | NO | N2 | CO2 |
0 | 0.0100 | 0 | 0 |
10 | 0.0058 | 0.0021 | 0.0021 |
20 | 0.0040 | 0.0030 | 0.0030 |
30 | 0.0040 | 0.030 | 0.0030 |
40 | 0.0032 | 0.0034 | 0.0017 |
50 | 0.0032 | 0.0034 | 0.0017 |
①下列说法能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是_______
A．活性炭的质量
B．v 正(N2) = 2v逆 (NO)
C．容器内压强保持不变
D．容器内混合气体的密度保持不变
E．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变
F．容器内CO2的浓度保持不变
②压强平衡常数Kp，仅适用于气相平衡，以分压表示各成分的浓度，分压PA=P总 X nA%在T0C时，平衡总压为P,该反应的压强平衡常数的计算式为______________；
③在30 min时，若只改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件是___________；
④在50 min时保持温度和容器体积不变再充入NO和N2，使二者的浓度均增加至原来的两倍，则化学平衡_______(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)
