题目内容
【题目】氨是化肥工业和基础有机化工的主要原料。
（1）合成氨反应过程中有关物质的化学键键能数据如下表所示：
请写出该合成氨反应的热化学方程式___。
（2）一定温度下，合成氨反应在a、b两种条件下分别达到平衡，H2的浓度随时间的变化如图所示。
①a条件下，0～5min内的平均反应速率v(N2)=___mol·L-1·min-1。
②相对a而言，b可能改变的条件是___。
（3）某化学兴趣小组向一恒温密闭容器中充入4molN2和12molH2模拟合成氨反应，平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系如图所示。
若体系在60MPa下达到平衡。H2的平衡分压为___MPa。(分压=总压×物质的量分数)；列式计算此时的平衡常数Kp=___。(用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字)
（4）下列图示中能表示合成氨反应在恒温、恒容密闭容器中在t1时刻已经达到平衡状态的是___。
【答案】N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=-93kJ·mol-1 0.1mol·L-1·min-1 增大N2浓度 18 0.037 b
【解析】
(1)旧键断裂吸热：945 kJ +3×436 kJ=2253kJ；新建合成放热：6×391 kJ=2346kJ；放热多，化学反应表现为放热，放出热量93kJ，热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-93kJ·mol-1。
（2）a条件下，0～5min内的平均反应速率v(H2)=
，根据系数比可知v(N2)=0.1mol·L-1·min-1。
a、b氢气起始浓度相同，b到达平衡的时间缩短，说明反应速率增大，平衡时氢气的浓度减小，说明平衡正向移动，所以改变的条件是增大c（N2）。
（3）①若体系在60MPa下达到平衡，相同温度下，气体的体积分数等于其物质的量的份数，则
平衡时氨气体积分数=
解得x=3
H2的平衡分压=
根据以上平衡数据计算Kp
（4）a.混合气体始终遵守质量守恒，所以质量不变不是平衡的标志；
b.N2体积分数不变说明已经平衡；
c.混合气体始终遵守质量守恒，体积不变所以密度不变不是平衡的标志；
d.化学平衡常数只与温度有关，不是平衡的标志。
答案选b。
名校课堂系列答案【题目】乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素质的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图和有关数据如下：
+H2O
相对原子质量 | 密度/（g．cm-3） | 沸点/℃ | 水中溶解性 | |
异戊醇 | 88 | 0.8123 | 131 | 微溶 |
乙酸 | 60 | 1.0492 | 118 | 溶 |
乙酸异戊酯 | 130 | 0.8670 | 142 | 难溶 |
实验步骤：
在A中加入4.4g的异戊醇，6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g。回答下列问题：
（1）装置B的名称是：___。
（2）该反应中浓硫酸的作用___，若反应产物水分子中有同位素18O，写出能表示反应前后18O位置的化学方程式___。
（3）如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作___。
（4）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是：___；第二次水洗的主要目的是：___。
（5）本实验中加入过量乙酸的目的是：___。
（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：___(填标号)
（7）本实验的产率是___。
A.30℅ B.40℅ C.50℅ D.60℅
（8）在进行蒸馏操作时，若从130℃开始收集馏分，产率偏___(填高或者低)原因是___。
