题目内容
【题目】碘化氢常用于制备碘的化合物和用作有机反应的还原剂。碘化氢不稳定，易分解，碘化氢极易溶于水，其水溶液称为氢碘酸，氢碘酸是强酸，有较强的还原性。
(1)氢碘酸若在空气中长期放置，溶液会变成黄色，其原因是___（用化学方程式来表示）。
(2)实验室中常用干燥的红磷和碘相互接触，加少量水微热，即可生成碘化氢和亚磷酸（H3PO3），该反应的化学方程式为___。
(3)氢气和碘蒸气能直接反应生成碘化氢，H2(g)＋I2(g)
2HI(g) ΔH＜0。T℃时，向1L恒容密闭容器中充入0.2molH2和0.2molI2(g)，5min时反应达到平衡，H2、I2(g)和HI的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线如图l所示：
①0～5min内，以HI表示的该反应速率v(HI)=___。
②T℃时，该反应的平衡常数K=___。
③6min时，改变的外界条件为___。
④10min时，保持其他条件不变，再向容器中充入0.1molH2、0.1molI2(g)、0.2molHI(g)，12min时达到新平衡。在图2中画出10～12min，H2和HI的浓度变化曲线___（曲线上标明H2和HI）；0～5min和0～2min时间段，H2的转化率分别用α1、α2表示，则αl___α2（填“＞”、“＜”或“=”）。
【答案】4HI＋O2=2H2O＋2I2 2P＋3I2＋6H2O=2H3PO3＋6HI 0.064mol·L-1·min-1 64 降温 
＜
【解析】
(1)氢碘酸具有较强的还原性，露置在空气中会被空气中的氧气氧化为碘单质，从而使溶液变黄，反应的化学方程式为：4HI＋O2=2H2O＋2I2。答案为：4HI＋O2=2H2O＋2I2；
(2)根据题意和氧化还原反应方程式的配平原则，该反应的化学方程式为：2P＋3I2＋6H2O=2H3PO3＋6HI。答案为：2P＋3I2＋6H2O=2H3PO3＋6HI；
(3)①由图像可知，0～5min内，Δc(HI)=0.32mol·L-1，v(HI)=
=0.064mol·L-1·min-1。答案为：0.064mol·L-1·min-1；
②T℃时，该反应在5min时达到平衡，由图像可知，平衡时，c(HI)=0.32mol·L-1，c(H2)=c(I2)=0.04mol·L-1，则T℃时该反应的平衡常数K=
=
=64。答案为：64；
③6min时，反应物、产物浓度瞬间不变，但随着反应的进行，反应物浓度减少，生成物浓度增加，说明平衡正向移动，由于该正反应为放热反应，故6min时改变的条件是降低温度。答案为：降温；
④10min时，已达到新的平衡，此时c(H2)=c(I2)=0.02mol·L-1，c(HI)=0.36mol·L-1，则K==
=324。保持其他条件不变，再向容器中充入0.1molH2、0.1molI2(g)、0.2molHI，此时，c(H2)=c(I2)=0.12mol·L-1，c(HI)=0.56mol·L-1，Qc==
=
＜K=324，平衡正向移动，c(H2)和c(I2)减小，c(HI)增大，12min时，反应达到新平衡，设10min～12min过程中Δc(H2)=Δc(I2)=xmol·L-1，则12min时，c(H2)=c(I2)=(0.12－x)mol·L-1，c(HI)=(0.56＋2x)mol·L-1，则K==
=324，解得：x=0.08，故12min时，c(H2)=c(I2)=(0.12－0.08)mol·L-1=0.04mol·L-1，c(HI)=(0.56＋0.16)mol·L-1=0.72mol·L-1，故10～12min，H2和HI的浓度变化曲线如图所示。
由图示可知，0～5min时，H2的转化率α1=
×100%=80%，0～12min时，共充入的n(H2)=0.3mol，12min时，剩余n(H2)=0.04mol·L-1×1L=0.04mol，则0～12min时，H2的转化率α2=
×100%≈86.7%，故α1＜α2。答案为：；＜。
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【题目】下表是元素周期表的一部分，对于表中元素①～⑧，填空回答：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅤⅡA | 0 |
二 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
三 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)地壳中含量最多的元素是______，非金属性最强的元素是______。
(2)写出①的最简单的气态氢化物的电子式______。
(3)在第三周期主族元素中，单质氧化性最强的是_____，能形成的二元强酸是________。
(4)写出②的气态氢化物与②的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_____。
【题目】高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：
相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | Zn2+ | Ni2+ |
开始沉淀的pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 | 8.9 | 6.2 | 6.9 |
沉淀完全的pH | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 10.9 | 8.2 | 8.9 |
（1）“滤渣1”含有S和__________________________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式_______________________________________。
（2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将________________________，检验生成离子试剂___________。
（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_______～6之间，除铝的离子反应方程式是__________。
（4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是______________。
（5）氧化中除了添加适量MnO2还可以用H2O2来氧化，写出该离子反应_______________。
（6）写出“沉锰”的离子方程式_______________________________________。
（7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=
时，z=___________。
（8）写出Fe2+和HNO3的离子反应__________。
