题目内容
【题目】利用如图装置，可以在室温和一个标准大气压条件下测定镁的相对原子质量，Y型管中一侧放镁，一侧放稀硫酸，倾斜Y型管，将稀硫酸全部倒入另一侧，反应开始。
(1)在Y型管中添加试剂时，要确保________过量。
(2)反应前后都要调整量气管和水准管液面相平，从而保证_____相等。若读数时，量气管中的液面低于水准管的液面，实验测得H2的体积将______。(填“偏大”“偏小”或“不变”)
(3)若镁的质量为m g，c mol/L硫酸溶液V mL，反应后收集到的氢气体积为a mL(已折算为标准状况下)，则镁的相对原子质量为______。
【答案】稀硫酸 装置内外压强 偏小 
【解析】
根据实验原理即测定一定质量的镁与足量的稀硫酸反应生成的氢气体积，根据氢气的量计算镁的物质的量，最后再根据M=
计算镁的相对原子质量，测量氢气体积时注意量气管的使用方法，据此分析解答。
(1)根据实验原理：镁与足量的稀硫酸反应，所以在Y型管中添加试剂时，要确保稀硫酸过量使金属镁完全反应；
(2)反应前后应调整量气管和水准管液面相平，保持装置内外压强；若读数时，量气管中的液面低于水准管的液面，说明内部气压大于大气压，则量气管中气体的体积将偏小；
(3)根据镁与硫酸反应的方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，n(H2)=
mol，根据方程式中物质反应转化关系可知n(Mg)= n(H2)=
mol，根据物质的量与质量关系式：n=
，可知镁的摩尔质量M=
g/mol。
【题目】下表是元素周期表的一部分，对于表中元素①～⑧，填空回答：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅤⅡA | 0 |
二 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
三 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)地壳中含量最多的元素是______，非金属性最强的元素是______。
(2)写出①的最简单的气态氢化物的电子式______。
(3)在第三周期主族元素中，单质氧化性最强的是_____，能形成的二元强酸是________。
(4)写出②的气态氢化物与②的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_____。
