题目内容
【题目】设 NA 表示为阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是( )
A.常温常压下，16 g O2和O3的混合物中共含有NA个氧原子
B.假设1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA
C.78 g Na2O2 固体中所含阴、阳离子总数为4NA
D.在铜与硫有反应中，1 mol铜原子参加反应失去的电子数为2NA
【答案】A
【解析】
A. O2和O3都是由O原子构成，16 g O2和O3的混合物中含氧原子物质的量n(O)=
=1 mol，则含O原子的数目为NA个，A正确；
B. 氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，由于胶粒是许多Fe(OH)3的集合体，则1 mol氯化铁水解产生胶体微粒数小于NA，B错误；
C. 78 g Na2O2固体物质的量为1 mol，其中含2 mol Na+，1 mol O22﹣，含离子总物质的量是3 mol，C错误；
D. Cu与S发生反应生成Cu2S，铜元素化合价从0价变化为+1价，1 mol Cu原子参加反应失去 1 mol电子，故转移的电子数为NA，D错误；
故合理选项是A。
【题目】（1）葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L－1，取300.00 mL葡萄酒，通过适当的方法使 所含SO2全部逸出并用H2O2将其全部氧化为H2SO4，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定。
①滴定前排气泡时，应选择下图中的________(填序号)。
②若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积___(填序号)。
①＝10 mL ②＝40 mL ③＜10 mL ④＞40 mL。
③上述滴定实验中，可选择___为指示剂，选择该指示剂时如何判断反应到达滴定终点：_____。
④滴定终点读数时俯视刻度线，则测量结果比实际值________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（2）某学生用0.100molL-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为：
A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 处；
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下刻度。
实验编号 | KOH溶液的浓度（mol/L） | 滴定完成时，KOH溶液滴入的体积（mL） | 待测盐酸溶液的体积（mL） |
1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
①正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）___________________________
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为______________（保留两位有效数字）。
