题目内容
【题目】福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物,可通过以下方法合成:
(1)B中的含氧官能团有________和_________(填名称);
(2)C→D的转化属于_________反应(填反应类型).
(3)已知E→F的转化属于取代反应,则反应中另—产物的结构简式为______。
(4) A (C9H10O4)的一种同分异构体X满足下列条件:
I.X分子有中4种不同化学环境的氢。
II. X能与FeCl3溶液发生显色反应。
III. lmol X最多能与4 mol NaOH发生反应
写出该同分异构体的结构简式:_____________。
(5)已知: +R3CHO,根据已有知识并结合相关信息.
写出以 为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。____________
合成路线流程图示例如下:CH3CH2BrCH3CH2OH CH3COOCH2CH3
【答案】酯基 醚键 氧化反应
【解析】
(1)根据B的结构简式可知,B中含有酯基和醚键;
(2)比较C和D的结构简式可知,C中的醇羟基变成了D中的醛基,发生了氧化反应;
(3)E→F的转化属于取代反应,根据元素守恒可知反应中另一产物的结构简式;
(4)A(C9H10O4)的同分异构体X满足下列条件Ⅰ.X分子有中4种不同化学环境的氢,Ⅱ.X能与FeCl3溶液发生显色反应,说明有酚羟基,Ⅲ.1molX最多能与4molNaOH发生反应说明分子中有四个羧基、酚羟基,或水解后产生的酚羟基、羧基,根据条件写同分异构体;
(5)以为原料制备,可以先将通过发生消去、氧化得苯甲醛,再发生类似题目流程图中D→E→F→福酚美克的变化,再发生缩聚反应可得产品。
(1)根据B的结构简式可知,B中含有酯基和醚键,所以含氧官能团为酯基和醚键,故答案为:酯基和醚键;
(2)比较C和D的结构简式可知,C中的醇羟基变成了D中的醛基,发生了氧化反应,故答案为:氧化反应;
(3)E→F的转化属于取代反应,根据元素守恒可知反应中另一产物的结构简式为,故答案为:;
(4)A(C9H10O4)的同分异构体X满足下列条件Ⅰ.X分子有中4种不同化学环境的氢,Ⅱ.X能与FeCl3溶液发生显色反应,说明有酚羟基,Ⅲ.1molX最多能与4molNaOH发生反应说明分子中有四个羧基、酚羟基,或水解后产生的酚羟基、羧基,符合条件的同分异构体为,故答案为:;
(5)以为原料制备,可以先将通过发生消去、氧化得苯甲醛,再发生类似题目流程图中D→E→F→福酚美克的变化,再发生缩聚反应可得产品,合成路线为,故答案为:。
【题目】实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策,是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求,依靠理论知识做基础。试运用所学知识,解决下列问题:
(1)已知某反应的平衡表达式为:K=,它所对应的化学反应为:________________。
(2)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H=-90.8 kJ/mol
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23.5 kJ/mol
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.3 kJ/mol
总反应:3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) 的△H =____________;二甲醚(CH3OCH3)直接作燃料电池具有启动快,效率高等优点,若电解质为酸性,该电池的负极反应为________________。
(3)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题.已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时,会发生如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),该反应平衡常数随温度的变化如下表所示:
温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
该反应的正反应方向是_______反应(填“吸热”或“放热”),若在500℃时进行,设起始时CO和H2O的起始浓度均为 0.020 mol/L,在该条件下,CO的平衡转化率为:________________。
(4)从氨催化氧化可以制硝酸,此过程中涉及氮氧化物,如 NO、NO2、N2O4等,对反应N2O4(g)2NO2(g) △H >0,在温度为 T1、T2 时,平衡体系中 NO2的体积分数随压强变化曲线如图甲所示.下列说法正确的是________________。
A. A、C 两点的反应速率:A>C
B. A、C 两点气体的颜色:A 深,C浅
C. B、C两点的气体的平均相对分子质量:B<C
D. 由状态 B 到状态 A,可以用加热的方法
E. A、C 两点的化学平衡常数:A>C
(5)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3,25℃时,将m mol NH4NO3溶于水,溶液显酸性,向该溶液滴加 n L 氨水后溶液呈中性,则滴加氨水的过程中水的电离平衡将________(填“正向”“不”或“逆向”)移动,所滴加氨水的浓度为________mol/L(NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10﹣5 mol/L)。
(6)某科研单位利用原电池原理,用SO2和O2来制备硫酸,装置如图乙所示,电极为多孔的材料能吸附气体,同时也能使气体与电解质溶液充分接触。
①溶液中H+的移动方向由________极到________极;(用 A、B 表示)
②B电极的电极反应式为____________。