题目内容
【题目】某同学探究Ba(OH)2和H2SO4反应的实质，利用下图装置进行实验。向20 ml 0.01 mol/L Ba(OH)2 溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向其中匀速逐滴加入2 ml 0.2 mol/L H2SO4溶液。
（1）实验过程中溶液中的现象为________、 ________。
（2）该反应的离子方程式是__________________。
（3）画出反应过程中溶液电导率变化示意图__________________。
（4）解释反应过程中溶液电导率出现上述变化的原因___。
【答案】产生白色沉淀 烧杯中溶液由红色变为无色 Ba2++2OH－+2H++SO42－= BaSO4↓+2H2O 
随着加入硫酸，Ba2+与SO42－反应生成BaSO4沉淀，OH－与H+反应生成H2O，溶液中离子浓度减小，因此电导率下降；Ba(OH)2反应完后继续滴加硫酸，溶液中H+ 和SO42－的浓度增加，溶液电导率增加
【解析】
（1）酚酞遇碱变红，根据硫酸与氢氧化钡反应现象，溶液中氢氧根离子浓度的变化解答；
（2）硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，离子反应为：Ba2++2OH－+2H++SO42－= BaSO4↓+2H2O；
（3）溶液的导电性与溶液中离子浓度大小有关，离子浓度越大导电性越强，反之越弱，根据向氢氧化钡溶液滴加硫酸后，溶液中离子浓度的变化，来分析溶液的导电性；
（4）根据向氢氧化钡溶液滴加硫酸后，溶液中离子浓度的变化，来分析溶液的导电性。
（1）原烧杯中是强碱氢氧化钡，酚酞遇碱变红，硫酸与氢氧化钡反应生成白色沉淀，同时溶液中氢氧根离子浓度减小，随着硫酸溶液的滴加，将溶液中的氢氧根离子消耗完，溶液变为无色，故答案为：产生白色沉淀；烧杯中溶液由红色变为无色；
（2）硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，离子反应为：Ba2++2OH－+2H++SO42－= BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba2++2OH－+2H++SO42－= BaSO4↓+2H2O；
（3）溶液的导电性与溶液中离子浓度大小有关，离子浓度越大导电性越强，反之越弱；为滴加硫酸前，溶液中只有强电解质氢氧化钡，导电能力最大，随着硫酸的滴加，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，溶液中离子浓度减小，溶液导电性降低，当酸碱恰好完全中和时，溶液中离子浓度最小，导电性最小，再继续滴加硫酸，溶液中离子浓度由逐渐最大，溶液导电能力逐渐增强，则反应过程中溶液电导率变化示意图为：，故答案为：；
（4）随着加入硫酸，Ba2+与SO42－反应生成BaSO4沉淀，OH－与H+反应生成H2O，溶液中离子浓度减小，因此电导率下降；Ba(OH)2反应完后继续滴加硫酸，溶液中H+ 和SO42－的浓度增加，溶液电导率增加，故答案为：随着加入硫酸，Ba2+与SO42－反应生成BaSO4沉淀，OH－与H+反应生成H2O，溶液中离子浓度减小，因此电导率下降；Ba(OH)2反应完后继续滴加硫酸，溶液中H+ 和SO42－的浓度增加，溶液电导率增加。
