题目内容
20．下列说法中不正确的是（ ）| A． | 若XY3分子中X原子处于正三角形的中心，则XY3分子为非极性分子 | |
| B． | C2H5OH与C2H5Br相比，前者的沸点远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键 | |
| C． | 同周期ⅠA族元素和ⅦA族元素之间只能形成离子化合物 | |
| D． | 由两种非金属元素组成的化合物分子中只可能有极性键，不会有非极性键 |
分析 A、若XY3分子中X原子处于正三角形的中心，则正负电荷中心重合；
B、分子间存在氢键使物质的熔沸点异常的高；
C、与ⅦA族元素同周期的第IA族元素全部为活泼金属元素；
D、两种非金属元素组成的化合物分子中，若同种元素之间存在化学键，则为非极性键．
解答 解：A、若XY3分子中X原子处于正三角形的中心，则正负电荷中心重合，所以XY3分子为非极性分子，故A正确；
B、分子间存在氢键使物质的熔沸点异常的高，而C2H5OH分子间存在氢键，所以C2H5OH的沸点比C2H5Br高，故B正确；
C、与ⅦA族元素同周期的第IA族元素全部为活泼金属元素，活泼金属与活泼非金属元素之间新城离子键，形成的化合物为离子化合物，故C正确；
D、两种非金属元素组成的化合物分子中，若同种元素之间存在化学键，则为非极性键，如H2O2中存在O-O非极性键，故D错误．
故选D．
点评 本题考查分子的极性、键的极性、离子化合物、氢键等，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的考查，题目比较容易．
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，F溶液与足量EDA的稀溶液混合，其离子方程式为：NH4++HCO3-+OH-=NH3．H2O+2CO32-+H2O．
Na2O
CO2
．
15．一密闭容器中盛有甲烷，在隔绝空气条件下长时间加热到1000℃左右，然后恢复至室温（20℃）．这时容器内气体的压强是原来甲烷压强的m倍，原来甲烷的密度是容器内气体密度的n倍．下列判断正确的是（ ）
| A． | m=2，n=4 | B． | m=0.5，n=4 | C． | m=2，n=0.25 | D． | m=0.5，n=0.25 |
5．A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，其性质或结构信息如下表：
试回答以下问题
（1）B在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族，B的氢化物与E的氢化物比较，沸点较高的是NH3（填化学式）．
（2）D3B可与水反应生成2种碱性物质，请写出这一化学方程式Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑．
（3）写出丙的电子式为
．丙在水溶液中的电离方程式NaClO=Na++ClO-．
（4）由B、C、D三种元素组成的一种盐丁，其外观与氯化钠相似，丁的水溶液呈中性．将光亮的铜丝插入丁溶液中，没有现象发生，如用盐酸酸化，反应迅速发生，铜丝缓慢溶解生成蓝色溶液，写出该反应的离子方程式3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O．
| 元素 | A | B | C | D | E |
| 性质 或结 构信 息 | 室温下单质呈气态，原子最外层电子数与D相同 | D3B中阳离子与阴离子的电子层结构相同 | A和C可形成两种常见的化合物甲和乙，甲有强氧化性 | 单质质软、银白色固体、导电性强，在空气中燃烧生成淡黄色固体 | E的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，C、D和E三种元素形成的一种盐丙为某消毒液的主要成分 |
（1）B在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族，B的氢化物与E的氢化物比较，沸点较高的是NH3（填化学式）．
（2）D3B可与水反应生成2种碱性物质，请写出这一化学方程式Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑．
（3）写出丙的电子式为
．丙在水溶液中的电离方程式NaClO=Na++ClO-．（4）由B、C、D三种元素组成的一种盐丁，其外观与氯化钠相似，丁的水溶液呈中性．将光亮的铜丝插入丁溶液中，没有现象发生，如用盐酸酸化，反应迅速发生，铜丝缓慢溶解生成蓝色溶液，写出该反应的离子方程式3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O．
12．常温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10-10mol/L，该溶液的溶质不可能是（ ）
| A． | KOH | B． | H2SO4 | C． | HClO4 | D． | MgSO4 |
9．只用一种试剂就能区别NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液、AgNO3溶液，该试剂是（ ）
| A． | 氯水 | B． | H2O | C． | 稀盐酸 | D． | NaOH溶液 |
，该化合物属于离子化合物．
、
．