Question

【题目】已知25°C时有关弱酸的电离平衡常数如下表：

下列有关说法正确的是（ ）

A.等物质的量浓度的各溶液pH关系：pH(Na2SO3)<pH(NaF)<pH(NaHSO3)

B.将0.lmo/L的HF与0.1mol/L的NaF等体积混合，混合液pH>7

C.Na2SO3溶液中加入足量HF发生反应的离子方程式为SO32-+HF=F-+HSO3-

D.NaHSO3溶液中部分微粒浓度的大小：c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．电离平衡常数越大，酸的酸性越强，其对应的酸根离子水解程度越小，则相同浓度的钠盐溶液的pH越小，电离平衡常数H2SO3＞HF＞HSO3－，则水解程度：SO32－＞F－＞HSO3－，所以相同浓度的钠盐：pH(Na2SO3)>pH(NaF)>pH(NaHSO3)，故A错误；

B．HF的Ka=6.8×10-6，其水解平衡常数Kh=≈1.47×10-9＜6.8×10-6，说明HF电离程度大于F－水解程度，则将等浓度的HF溶液与NaF溶液等体积混合，混合液中呈酸性，故B错误；

C．电离平衡常数H2SO3＞HF＞HSO3－，Na2SO3溶液中加入足量HF发生反应的离子方程式为SO32-+HF=F-+HSO3-，故C正确；

D．H2SO3的Ka2=5.6×10-8，则SO32－的Kh2=≈7.7×10-12＜Ka2，则HSO3－的电离程度大于水解程度，所以NaHSO3溶液中部分微粒浓度的大小为：c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)，故D错误；

故选C。