题目内容
【题目】已知:pKa=- lgKa, 25°C时,弱酸H2A的pKa1=1.85,pKa2=7.19。常温下,用0.1 mo/L NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/L H2A溶液的曲线如下图所示。
下列说法不正确的是
A.d点所得溶液中溶质的水解平衡常数Kh1=10-7.19
B.c点所得溶液中:c(Na+)+c(H+)= 2c(A2-)+ c(HA-)+ c(OH-)
C.b点所得溶液中: c(A2-)>c(H2A)
D.a点所得溶液中:溶质是NaHA和H2A
【答案】A
【解析】
A.弱酸H2A的pKa1=1.85,pKa2=7.19,则Ka1=10-1.85,Ka2=10-7.19,d点为加入NaOH溶液40mL,此时溶液中恰好生成Na2A,为第二个滴定终点,此时Na2A水解使溶液显碱性,溶液的pH为9.85,发生水解的方程式为A2+H2OHA+OH,则A2-水解平衡常数Khl=====106.81,故A错误;
B.b点为加入NaOH溶液20mL,此时溶液中恰好生成NaHA,d点为加入NaOH溶液40mL,此时溶液中恰好生成Na2A,则c点所得溶液是NaHA和Na2A的混合溶液,该溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)= 2c(A2-)+ c(HA-)+ c(OH-),故B正确;
C.b点加入NaOH溶液的体积为20mL,此时反应恰好产生NaHA,为第一个滴定终点,溶液中存在质子守恒:c(H2A)+c(H+)=c(A2)+c(OH),该点溶液的pH=4.52,显酸性,c(H+)>c(OH),则c(A2-)>c(H2A),故C正确;
D.a点时,加入氢氧化钠的体积小于20mL,弱酸H2A过量,所得溶液中:溶质是NaHA和H2A,故D正确;
答案选A。
【题目】实验室需配制480mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液,填空并回答下列问题:
(1)配制480mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液。
实际应称Na2CO3质量/g | 应选用容量瓶的规格/mL |
____________ | ____________ |
(2)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)____________。
A.用30 mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中,再加适量水溶解
C.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,上下颠倒,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1 cm~2 cm处
(3)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响?(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容________;若定容时俯视刻度线__________。
(4)若实验过程中出现如下情况如何处理?
加蒸馏水时不慎超过了刻度_______________
【题目】下列各组物质中,X是主要物质,Y是少量杂质,Z是为除去杂质所要加入的试剂,其中所加试剂正确的组合是 ( )
A | B | C | D | |
X | FeCl2溶液 | FeCl3溶液 | Fe | Na2SO4溶液 |
Y | FeCl3 | CuCl2 | Al | Na2CO3 |
Z | Cu | Fe | NaOH溶液 | BaCl2溶液 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】A.铜粉与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜,会引入新杂质,故A错误;B.二者均与Fe反应,不符合除杂的原则,不能除杂,故B错误;C.Al与NaOH溶液反应,而Fe不能,则加NaOH溶解后过滤可除杂,故C正确;D.二者均与BaCl2溶液反应,应加适量硫酸除杂,故D错误;故选C。
【题型】单选题
【结束】
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【题目】某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验,并检验产物的性质,请回答下列问题:
(1)A装置的作用是________________,B中反应的化学方程式为_____________。
(2)D的作用是____________________________________________________________。
(3)E中的现象是__________________________________________________________。
(4)A、B两个装置中应先点燃_______处的酒精灯,点燃E处酒精灯之前应进行的操作是_______________________________________________________________________。