Question

14．向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸．请完成下列问题：
①写出反应的离子方程式Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O．
②若缓缓加入稀H₂SO₄直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用图中的曲线表示是C（填序号）．

Answer 1

分析 （1）氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水；
（2）加入稀硫酸直至过量，恰好反应时导电性为0，过量后离子浓度增大，导电性增强．

解答 解：（1）向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸，离子方程式为Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，故答案为：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O；
（2）加入稀硫酸直至过量，恰好反应时导电性为0，过量后离子浓度增大，导电性增强，图中只有C符合，
故答案为：C．

点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及离子浓度与导电性关系，题目难度不大．