题目内容
9．下列离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ | |
| B． | 碳酸钡溶于稀硝酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O | |
| C． | 实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32-+2H+=CO2↑+H2O | |
| D． | 钠与水的反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑ |
分析 A．反应生成硫酸亚铁和氢气；
B．反应生成硝酸钡、水、二氧化碳；
C．碳酸钙在离子反应中保留化学式；
D．电子不守恒．
解答 解：A．铁和稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
B．碳酸钡溶于稀硝酸的离子反应为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故B正确；
C．实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳的离子反应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故C错误；
D．钠与水的反应的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故D错误；
故选B．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．
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19．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 乙烯、乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| B． | 通过乙烷的取代反应或乙烯的加成反应都可以制取纯净的氯乙烷 | |
| C． | 乙烯、环己烷都属于烃类，它们通式相同，但它们不互为同系物 | |
| D． | 烯烃完全燃烧时，生成CO2和H2O的物质的量相等 |
20．一定条件下，体积为1L的密闭容器中，2mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z．下列说法正确的是（ ）
| A． | 若增大压强，则混合气体的平均分子量减小 | |
| B． | 将容器体积变为0.5 L，Z的平衡浓度变为原来的2倍 | |
| C． | 以X浓度变化表示的反应速率为0.01 mol/（L•s） | |
| D． | 保持体积不变，向其中充入1 mol He气体，平衡右移 |
17．
如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在C、A处充入均为10g的X、Y两种气体，且测得二者的密度相等．当隔板停止滑动时，下列说法一定正确的是（ ）
如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在C、A处充入均为10g的X、Y两种气体，且测得二者的密度相等．当隔板停止滑动时，下列说法一定正确的是（ ）| A． | X、Y均为气体单质 | |
| B． | X、Y的相对分子质量相等 | |
| C． | n（H2）＜n（X）=n（Y） | |
| D． | 隔板停止滑动时，A、B、C三部分体积相等 |
向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸．请完成下列问题：
1．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | H2O2→O2的变化过程中，必须要加入合适的氧化剂才能实现 | |
| B． | Al2O3+3C+N2═2AlN+3CO中，Al2O3是氧化剂 | |
| C． | 2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑中MnO2是还原剂 | |
| D． | 有金属单质参加的反应中，金属单质一定作还原剂 |
6．NiSO4是一种重要的化工原料，大量用于电镀、触媒和纺织品染色等．某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4•7H2O．已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al、Fe的单质及氧化物，其他不溶杂质．
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下：
回答下列问题：
（1）操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、漏斗、玻璃棒外还需要的主要仪器为蒸发皿．
（2）“碱浸”过程中发生的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（3）“酸浸”时所加入的酸是H2SO4（填化学式）．酸浸后，经操作a分离出固体①后，溶液中可能含有的金属离子是Ni2+、Fe2+．
（4）在40℃左右，用6%的H2O2能氧化Fe2+此外，还常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀而把铁除去．图是温度-pH值与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾钠稳定存在的区域（已知25℃时，Fe（OH）3的Ksp=2.64×10-39）．下列说法正确的是CD（选填序号）．
A．FeOOH中铁为+2价
B．若在25℃时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c（Fe3+）=2.64×10-29
C．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+离子方程式为：6Fe2++ClO3-+6H+═6Fe3++Cl-+3H2O
D．工业生产中温度常保持在85～95℃生成黄铁矾钠，此时水体的pH约为1.2～1.8
（5）操作b调节pH的范围为3.2-7.1．
（6）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4•7H2O），其原因可能是H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保温时间不足导致Fe2+未被完全氧化造成的．
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下：
| 沉淀物 | 开始沉淀 | 完全沉淀 |
| Al（OH）3 | 3.8 | 5.2 |
| Fe（OH）3 | 2.7 | 3.2 |
| Fe（OH）2 | 7.6 | 9.7 |
| Ni（OH）2 | 7.1 | 9.2 |
（1）操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、漏斗、玻璃棒外还需要的主要仪器为蒸发皿．
（2）“碱浸”过程中发生的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（3）“酸浸”时所加入的酸是H2SO4（填化学式）．酸浸后，经操作a分离出固体①后，溶液中可能含有的金属离子是Ni2+、Fe2+．
（4）在40℃左右，用6%的H2O2能氧化Fe2+此外，还常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀而把铁除去．图是温度-pH值与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾钠稳定存在的区域（已知25℃时，Fe（OH）3的Ksp=2.64×10-39）．下列说法正确的是CD（选填序号）．
A．FeOOH中铁为+2价
B．若在25℃时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c（Fe3+）=2.64×10-29
C．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+离子方程式为：6Fe2++ClO3-+6H+═6Fe3++Cl-+3H2O
D．工业生产中温度常保持在85～95℃生成黄铁矾钠，此时水体的pH约为1.2～1.8
（5）操作b调节pH的范围为3.2-7.1．
（6）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4•7H2O），其原因可能是H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保温时间不足导致Fe2+未被完全氧化造成的．