题目内容
2．在体积为V L的密闭容器中通入x mol CO和y mol O2，在一定条件下反应后，测得此时容器中的C和O的个数之比为x﹕（x+2y）．分析 任何化学反应中都遵循原子守恒定律，根据原子守恒判断容器中C、O原子个数之比．
解答 解：任何化学反应中都遵循原子守恒定律，与是否完全反应无关，所以该反应中C、O原子个数之比=x﹕（x+2y），故答案为：x﹕（x+2y）．
点评 本题考查物质的量有关计算，为高频考点，明确原子守恒是解本题关键，注意：原子守恒与是否反应及反应程度无关，为易错点．
练习册系列答案
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12．实验室里用下列仪器和药品制取纯净的无水氯化铜．根据要求填写下列空白：
（1）如果按气体从左向右流时，②在④左边时，则②中加入液体的名称是饱和食盐水（填名称）．
（2）装置⑥中发生反应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（3）实验开始时，应先点燃⑤（填装置序号）处的酒精灯，否则CuCl2中含有CuO（填化学式）杂质．待充分反应后，装置①的玻离管中剩余物呈棕黄色．冷却后，将制得的产物配成饱和溶液，溶液呈绿色．
（4）某小组推理反应结束后，⑤中一定有HCl剩余，请设计实验判断这一结论是否正确？加碳酸钠有气泡．
| 序号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
| 仪器及装置图 |  |  |  |  |  |  |
（2）装置⑥中发生反应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（3）实验开始时，应先点燃⑤（填装置序号）处的酒精灯，否则CuCl2中含有CuO（填化学式）杂质．待充分反应后，装置①的玻离管中剩余物呈棕黄色．冷却后，将制得的产物配成饱和溶液，溶液呈绿色．
（4）某小组推理反应结束后，⑤中一定有HCl剩余，请设计实验判断这一结论是否正确？加碳酸钠有气泡．
13．下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是（ ）
| A． | 浓硫酸是强电解质 | |
| B． | 弱电解质在水溶液中一定不能完全电离 | |
| C． | 强电解质的水溶液中不存在分子 | |
| D． | 弱电解质溶液的导电能力一定很弱 |
10．朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是（ ）
| A． | 青雾中的小水滴颗粒大小约为10-9m～10-7m | |
| B． | 光是一种胶体 | |
| C． | 雾是一种胶体 | |
| D． | 发生丁达尔效应 |
17．
如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在C、A处充入均为10g的X、Y两种气体，且测得二者的密度相等．当隔板停止滑动时，下列说法一定正确的是（ ）
如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在C、A处充入均为10g的X、Y两种气体，且测得二者的密度相等．当隔板停止滑动时，下列说法一定正确的是（ ）| A． | X、Y均为气体单质 | |
| B． | X、Y的相对分子质量相等 | |
| C． | n（H2）＜n（X）=n（Y） | |
| D． | 隔板停止滑动时，A、B、C三部分体积相等 |
7．对于可逆反应：mA（g）+nB（g）?xC（g）+yD（s）△H=？，在不同温度及压强（P1，P2）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是（ ）
| A． | △H＞0，m+n＞x+y | B． | △H＜0，m+n＞x+y | C． | △H＜0，m+n＞x | D． | △H＞0，m+n＜x |
向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸．请完成下列问题：
20．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O．
②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．
③160g•L-1 NaOH溶液是指160g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L．
（1）160g•L-1 NaOH溶液的物质的量浓度为4mol/L．若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是溶液的密度（用文字说明）．
（2）发生器中鼓入空气的作用可能是b（选填序号）．
a．将SO2氧化成SO3，增强酸性 b．稀释ClO2以防止爆炸 c．将NaClO3氧化成ClO2
（3）吸收塔内的反应的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是防止H2O2分解．
（4）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是重结晶（填操作名称）
（5）经查阅资料知道：当pH≤2.0时，ClO2-能被I-完全还原成Cl-；
溶液中Na2S2O3能与I2反应生成NaI和Na2S4O6．
欲测定成品中NaClO2•3H2O的含量，现进行如下操作：
①步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式是ClO2-+4H++4I-=2I2+Cl-+2H2O，
步骤Ⅲ中达到滴定终点时的现象是滴入最后一滴标准溶液，溶液由蓝色变化为无色且半分钟不变化．
②若上述滴定操作中用去了V mL Na2S2O3溶液，则样品中NaClO2•3H2O的质量分数为$\frac{9.05×1{0}^{-2}Vc}{4W}$×100%（用字母表示）．
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O．
②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．
③160g•L-1 NaOH溶液是指160g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L．
（1）160g•L-1 NaOH溶液的物质的量浓度为4mol/L．若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是溶液的密度（用文字说明）．
（2）发生器中鼓入空气的作用可能是b（选填序号）．
a．将SO2氧化成SO3，增强酸性 b．稀释ClO2以防止爆炸 c．将NaClO3氧化成ClO2
（3）吸收塔内的反应的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是防止H2O2分解．
（4）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是重结晶（填操作名称）
（5）经查阅资料知道：当pH≤2.0时，ClO2-能被I-完全还原成Cl-；
溶液中Na2S2O3能与I2反应生成NaI和Na2S4O6．
欲测定成品中NaClO2•3H2O的含量，现进行如下操作：
| 步骤I | 称取样品w g配成溶液置于锥形瓶中，并调节pH≤2.0 |
| 步骤II | 向锥形瓶中加入足量KI 晶体，充分搅拌，并加入少量指示剂 |
| 步骤III | 用c mol/L的Na2S2O3溶液滴定 |
步骤Ⅲ中达到滴定终点时的现象是滴入最后一滴标准溶液，溶液由蓝色变化为无色且半分钟不变化．
②若上述滴定操作中用去了V mL Na2S2O3溶液，则样品中NaClO2•3H2O的质量分数为$\frac{9.05×1{0}^{-2}Vc}{4W}$×100%（用字母表示）．