题目内容
10．下列物质中的杂质（括号内为杂质）不能用加热法直接除去的是（ ）| A． | Fe粉（硫粉） | B． | Na2CO3粉末（NaHCO3） | ||
| C． | NaCl（碘） | D． | KMnO4（MnO2） |
分析 原物质与杂质发生化学反应时不能利用加热法除杂，若两种物质中杂质加热分解或升华可除杂，以此来解答．
解答 解：A．加热时Fe与S反应生成FeS，不能加热除杂，可利用磁铁分离，故A选；
B．加热时碳酸氢钠分解生成碳酸钠，可加热除杂，故B不选；
C．加热时碘升华，与NaCl分离，可加热除杂，故C不选；
D．加热时高锰酸钾分解，不能加热除杂，应溶解、过滤、蒸发分离，故D选；
故选AD．
点评 本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、发生的反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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1．
如图两个电解槽中，a、b、c、d均为石墨电极．若电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是（ ）
如图两个电解槽中，a、b、c、d均为石墨电极．若电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是（ ）| A． | 甲烧杯中a极上最多可析出铜0.64g | |
| B． | 甲烧杯中b极上电极反应式4OH--4e-═2H2O+O2↑ | |
| C． | 乙烧杯中滴入酚酞试液，d极附近先变红 | |
| D． | 烧杯中c极上电极反应式为4H++4e-═2H2↑ |
用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
5．常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（ ）
①b不能显碱性 ②a可能显酸性或碱性 ③a不可能显酸性 ④b可能显碱性或酸性．
①b不能显碱性 ②a可能显酸性或碱性 ③a不可能显酸性 ④b可能显碱性或酸性．
| A． | ①② | B． | ③④ | C． | ①③ | D． | ②④ |
15．下列有关酸、碱、盐的说法中，错误的是（ ）
| A． | 酸根中可能含有氧元素 | B． | 正盐中一定不含氢元素 | ||
| C． | 碱中一定含有氢元素和氧元素 | D． | 酸式盐中含有氢元素 |
2．下列有关试剂的保存方法正确的是（ ）
①NaOH固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中；
②Na2CO3溶液通常保存在配有橡皮塞的细口瓶中；
③液溴通常用水封保存；
④锂保存在煤油中；
⑤浓硝酸通常保存在棕色细口瓶中．
①NaOH固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中；
②Na2CO3溶液通常保存在配有橡皮塞的细口瓶中；
③液溴通常用水封保存；
④锂保存在煤油中；
⑤浓硝酸通常保存在棕色细口瓶中．
| A． | ①③⑤ | B． | ②③⑤ | C． | ②④⑤ | D． | ①③④ |
19．某一元醛发生银镜反应，生成金属银4.32g，等量该醛完全燃烧后，可生成水1.08g，则此醛可以是下列中的（ ）
| A． | 丙醛（CH3CH2CHO） | B． | 丙烯醛（CH2=CH-CHO） | ||
| C． | 丁醛（C3H7CHO） | D． | 丁烯醛（CH3-CH=CH-CHO） |
20．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 向NaOH溶液中通入少量CO2：OH-+CO2═HCO3- | |
| B． | 用氨水吸收少量SO2：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O | |
| C． | Al（NO3）2溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+2H2O+4NH4+ | |
| D． | 向Fe2（SO4）3的酸性溶液中通入足量H2S：Fe3++H2S═Fe2++S↓+2H+ |