题目内容
15．常温时，浓度为0.01mol•L-1的稀盐酸用蒸馏水稀释108倍，则稀释后溶液的pH约为（ ）| A． | 2 | B． | 7 | C． | 10 | D． | 12 |
分析 强酸的稀释规律：将pH=a的强酸加水稀释至原来的10b倍，则pH=a+b（当a+b＞7时，让PH=7）来分析．
解答 解：根据强酸的稀释规律：将pH=a的强酸加水稀释至原来的10b倍，则pH=a+b（当a+b＞7时，让PH=7）可知，0.01mol/L的盐酸溶液的PH=2，稀释至108倍后，由于2+8=10＞7，但酸溶液再怎么稀释也不能变为碱性，故PH=7，故选B．
点评 本题考查了强酸稀释时pH的计算，应注意的是酸溶液稀释后至多变为中性，不能变为碱性，碱溶液稀释后也不可能变为酸性．
练习册系列答案
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5．常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（ ）
①b不能显碱性 ②a可能显酸性或碱性 ③a不可能显酸性 ④b可能显碱性或酸性．
①b不能显碱性 ②a可能显酸性或碱性 ③a不可能显酸性 ④b可能显碱性或酸性．
| A． | ①② | B． | ③④ | C． | ①③ | D． | ②④ |
+H2（足量）：
．
3．X、Y是浓度均为0.1mol/L的溶液中的某一种：①混有少量盐酸的MgSO4溶液 ②Al2（SO4）3溶液 ③明矾溶液 ④Ba（OH）2溶液 ⑤NaOH溶液．现向溶液X中逐滴加入溶液Y．得到的沉淀量与所加Y溶液的体积的关系的部分图象如图所示．则符合该图象的X、Y的组合共有（ ）
| A． | 4种 | B． | 5种 | C． | 6种 | D． | 8种 |
20．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 向NaOH溶液中通入少量CO2：OH-+CO2═HCO3- | |
| B． | 用氨水吸收少量SO2：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O | |
| C． | Al（NO3）2溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+2H2O+4NH4+ | |
| D． | 向Fe2（SO4）3的酸性溶液中通入足量H2S：Fe3++H2S═Fe2++S↓+2H+ |
7．下列有关氧化剂还原反应的判断正确的是（ ）
| A． | 在反应Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O中，Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂 | |
| B． | 在反应MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O中，HCl是氧化剂，MnO2是还原剂 | |
| C． | 在反应NaH+H2O═NaOH+H2↑中，H2既是氧化物又是还原产物 | |
| D． | 在反应H2S+H2SO4═S↓+SO2↑+2H2O中SO2是氧化产物，S是还原产物 |
+H2O2
+H2O