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【题目】硫酸亚铁铵受热分解的反应方程式为2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+5H2O，用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 1 L 0.1 mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+的数目为0.1NA

B. 将1 mol SO2和1 mol O2充分反应后，其分子总数为1.5NA

C. 标准状况下，每生成15.68 L气体转移电子数目为0.8NA

D. 常温常压下，3.0 g 15N2中含有的中子总数为1.4NA

【答案】C

【解析】

A.由于Fe2+水解，1 L 0.1 mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+的数目小于0.1NA，A错误；

B.SO2与O2反应2SO2＋O22SO3属于可逆反应，不能反应完全，若1 mol SO2和1 mol O2完全反应生成1molSO3和剩余的0.5molO2，共1.5mol，因不能完全反应，则其物质的量大于1.5mol，分子总数大于1.5NA，B错误；

C.标准状况下，15.68 L气体为0.7 mol，其中NH3占2/7、N2占1/7，SO2占4/7，根据反应可知，生成4 mol SO2转移8 mol电子，生成0.4 mol SO2则转移0.8 mol电子，数目为0.8NA，C正确；

D.15N的中子数=157=8，3.0 g 15N2为0.1 mol，含有的中子总数=0.1×16×NA=1.6NA，D错误。

本题答案选C。

练习册系列答案
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A. A B. B C. C D. D

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（1）基态Fe原子的价电子排布式为____；铁、钴、镍元素性质非常相似，原子半径接近但依次减小，NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠相同，则晶格能NiO____（填“>”“<”或“=”）FeO。

（2）氨硼烷化合物（）是一种新型化学储氢材料，与该化合物分子互为等电子体的有机物为___（填化学式）；氨硼烷分子中N、B原子的杂化方式分别为___、___。

（3）俗称摩尔盐，相对于而言，摩尔盐不易失水，不易被空气氧化，在化学分析实验中常用于配制Fe（II）的标准溶液，试分析硫酸亚铁铵晶体中亚铁离子稳定存在的原因。______

（4）钕是最活泼的稀土金属之一，晶体为六方晶系，钕原子以六方最密堆积方式连接。晶胞参数：。每个晶胞含有___个钕原子，设阿伏加德罗常数为，则金属钕的密度为___（Nd的相对原子质量为M，列出计算表达式）

【题目】化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如图：

回答下列问题

（1）A中的官能团名称是_____。

（2）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。在B的结构简式中，用星号（*）标出B中的手性碳_____ D的结构简式为_____。

（3）具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式_____（不考虑立体异构，只需写出2个）

（4）反应④所需的试剂和条件是_____。

（5）⑤的反应类型是_____。

（6）写出F到G的反应方程式_____ （步骤1和步骤2分开写）。

【题目】.Ba(NO3)2可用于生产烟花。某主要生产 BaCl2、BaCO3、BaSO4 的化工厂利用某种钡泥[主要含有 BaCO3、Ba(FeO2)2、极少量 CuCO3 等]制取 Ba(NO3)2 晶体，其部分工艺流程如下：

已知：Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的 pH 分别为 3.2 和 9.7。

（1）酸溶时通常不使用浓硝酸的原因是__________。

（2）酸溶后溶液中pH=1，Ba(FeO2)2 与HNO3 的反应化学方程式为____________。

（3）该厂结合本厂实际，中和选用的 X 为__________（填化学式）；中和使溶液中__________（填离子符号）的浓度减少（中和引起的溶液体积变化可忽略）。

（4）滤液得到 Ba(NO3)2 晶体的操作依次为_____、过滤。

（5）该厂生产的 Ba(NO3)2 晶体含有少量 Cu2+ ，可通过洗涤的方法除去。证明晶体已经洗涤干净的操作方法是_______________________。

（6）Ba2+致死量为355mg/kg。误食Ba2+可以服用MgSO4 溶液解毒，涉及到的离子反应方程式为___________； 为了减少环境污染，请对上述流程中不合理的设计进行改进，改进措施是___________。

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