题目内容
【题目】已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH=-12.1 kJ/mol;强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于( )
A.-69.4 kJ·mol-1 B.-45.2 kJ·mol-1
C.+69.4 kJ·mol-1 D.+45.2 kJ·mol-1
【答案】D
【解析】
试题分析:①HCN(aq)+NaOH(aq)=NaCN(aq)+H2O(l) △H=-12.1kJ·mol-1,②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1,③HCN(aq)H+(aq)+CN-(aq),①-②得出③,即△H=(-12.1+57.3)kJ·mol-1=+45.2kJ·mol-1,故选项D正确。
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练习册系列答案
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【题目】下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)上述十种元素中,最高价氧化物水化物酸性最强的化合物的化学式是___________,(填化学符号,下同),最高价氧化物水化物碱性最强的化合物的化学式是_____________,最高价氧化物水化物显两性的氢氧化物的化学式是_____________。
(2)③与④的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是_____________。
(3)④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序是__________________。
(4)①、③形成的阳离子的电子式是______________。
(5)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式:______________。