Question

【题目】下表为元素周期表的一部分,请参照元素①～⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）上述十种元素中，最高价氧化物水化物酸性最强的化合物的化学式是___________，（填化学符号，下同），最高价氧化物水化物碱性最强的化合物的化学式是_____________，最高价氧化物水化物显两性的氢氧化物的化学式是_____________。

（2）③与④的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是_____________。

（3）④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序是__________________。

（4）①、③形成的阳离子的电子式是______________。

（5）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______________。

Answer 1

【答案】 HClO4 NaOH Al(OH)3 H2O>NH3 O2-＞Na+＞Al3+ 铵根离子的电子式为

【解析】本题分析：本题主要考查元素周期表和元素周期律。

（1）上述十种元素中，最高价氧化物水化物酸性最强的化合物的化学式是HClO4，最高价氧化物水化物碱性最强的化合物的化学式是NaOH，最高价氧化物水化物显两性的氢氧化物的化学式是Al(OH)3。

（2）非金属性N<O，所以③与④的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是H2O>NH3。

（3）④、⑤、⑥的离子分别是O2-、Na+、Al3+，离子的电子层结构相同，离子半径随着核电荷数增大而减小，所以离子半径由大到小的顺序是O2-＞Na+＞Al3+。

（4）①、③形成的阳离子是铵离子，其电子式是。

（5）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，如氢氧化钠的电子式：。