题目内容
14．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍．下列说法错误的是（ ）| X | Y | ||
| Z | W |
| A． | 气态氢化物的热稳定性：X＜Y | |
| B． | 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z＞X | |
| C． | X、Y、Z元素均存在同素异形体 | |
| D． | W的单质具有漂白性，能使干燥的有色布条褪色 |
分析 Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y为O，根据各元素在周期表的位置可知，X为C，Z为S，W为Cl，
A、元素非金属性越强，氢化物越稳定；
B、元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
C、根据同素异形体的概念判断；
D、根据氯气与水生成次氯酸能漂白．
解答 解：Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y为O，根据各元素在周期表的位置可知，X为C，Z为S，W为Cl，
A、元素非金属性C＜O，所以氢化物越稳定C＜O，故A正确；
B、元素非金属性Cl＞S＞C，所以最高价氧化物对应水化物的酸性W＞Z＞X，故 B正确；
C、C、O、S都可以形成多种单质，故C正确；
D、根据氯气与水生成次氯酸能漂白，所以氯气不能使干燥的有色布条褪色，故D错误，
故选D．
点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对元素周期律及元素化合物的性质的考查，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
5．大气污染物NOx、SO2和可吸入颗粒物（PM2.5）等会危害人体健康，影响动植物生长因此应加强对其检测和治理．
（1）NOx可导致的环境问题有ab（选填编号）．
a．酸雨 b．臭氧层受损
（2）为减少SO2的排放，可用于吸收SO2的物质是b（选填编号）．
a．CaCl2溶液 b．Ca（OH）2溶液
（3）为降低NOx的排放，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可将NOx还原成N2排出．写出NO被CO还原的化学方程式：2XCO+2N0X$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2XCO2+N2．
（4）某研究小组对PM2.5进行监测时，取其样本用蒸馏水处理制成待测试样，测得有关数据如表：
据此可判断试样中c（H+）=8×10-5mol/L．
（1）NOx可导致的环境问题有ab（选填编号）．
a．酸雨 b．臭氧层受损
（2）为减少SO2的排放，可用于吸收SO2的物质是b（选填编号）．
a．CaCl2溶液 b．Ca（OH）2溶液
（3）为降低NOx的排放，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可将NOx还原成N2排出．写出NO被CO还原的化学方程式：2XCO+2N0X$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2XCO2+N2．
（4）某研究小组对PM2.5进行监测时，取其样本用蒸馏水处理制成待测试样，测得有关数据如表：
| 离子 | H+ | Na+ | NH4+ | NO3- | SO42- |
| 浓度（mol/L） | 1×10-5 | 2×10-5 | 3×10-5 | 4×10-5 |
2．如图，表示正反应是吸热的是（ ）
| A． |  | B． |  | ||
| C． |  | D． |  |
已知乙烯能发生如图转化
，反应类型加聚反应．
19．设NA伏加徳罗常数的值．下列叙述错误的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4 L CH4中含有分子的数目为NA | |
| B． | 标准状况下，2.24 L Cl2与足量铁反应，转移电子的数目为0.3NA | |
| C． | 常温常压下，46 g N02和N204混合气体中含有的原子数为3NA | |
| D． | 标准状况下，2.24 LC02与足量镁反应，转移电子的数目为0.4NA |
如图甲、乙是电化学实验装置．
3．甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究．
（1）B中反应的离子方程式是Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（2）A中溶液变红的原因是Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，Fe3+与SCN-反应生成红色的硫氰化钾，所以溶液变红．
（3）为了探究现象II的原因，甲同学进行如下实验．
①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在Fe3+．
②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液．甲同学的实验证明产生现象II的原因是SCN-与Cl2发生了反应．
（4）甲同学猜想SCN-可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究．
资料显示：SCN-的电子式为
．
①甲同学认为SCN-中碳元素没有被氧化，理由是SCN-中的碳元素是最高价态+4价．
②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN-中被氧化的元素是硫元素．
③通过实验证明了SCN-中氮元素转化为NO3-，他的实验方案是取足量铜粉于试管中，加入A中黄色溶液和一定量的稀盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明A中存在，SCN-中氮元素被氧化成．
④若SCN-与Cl2反应生成1mol CO2，则转移电子的物质的量是16mol．
| 操 作 | 现 象 |
通入氯气至过量 | I．A中溶液变红 II．稍后，溶液由红色变为黄色 |
（2）A中溶液变红的原因是Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，Fe3+与SCN-反应生成红色的硫氰化钾，所以溶液变红．
（3）为了探究现象II的原因，甲同学进行如下实验．
①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在Fe3+．
②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液．甲同学的实验证明产生现象II的原因是SCN-与Cl2发生了反应．
（4）甲同学猜想SCN-可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究．
资料显示：SCN-的电子式为
．①甲同学认为SCN-中碳元素没有被氧化，理由是SCN-中的碳元素是最高价态+4价．
②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN-中被氧化的元素是硫元素．
③通过实验证明了SCN-中氮元素转化为NO3-，他的实验方案是取足量铜粉于试管中，加入A中黄色溶液和一定量的稀盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明A中存在，SCN-中氮元素被氧化成．
④若SCN-与Cl2反应生成1mol CO2，则转移电子的物质的量是16mol．
4．X+、Y2+、Z3+、W2-均为第三周期元索的简单离子，其中不影响水的电离平衡的微粒是（ ）
| A． | X+ | B． | Y2+ | C． | Z3+ | D． | W2- |