题目内容
13．周期表中关于主族元素性质的下列叙述不正确的是（ ）| A． | 主族序数等于原子最外层电子数 | |
| B． | 主族元素最高正化合价等于最外层电子数 | |
| C． | 第n主族元素其最高正化合价为+n价，最低负化合价绝对值为8-n（n≥4） | |
| D． | 第n主族元素其最高价氧化物分子式为R2On，氢化物分子式为RHn（n≥4） |
分析 对于主族元素，电子层数=周期数，最外层电子数=族序数；最高正价=最外层电子数，非金属元素最高正价+最低负价绝对值=8（H元素除外）．
解答 解：A、对于主族元素，电子层数=周期数，最外层电子数=族序数，故A正确；
B、对于主族元素，最高正价=最外层电子数（氧元素、氟元素一般没有正化合价），故B正确；
C、对于主族元素，非金属元素最高正价+最低负价绝对值=8（H元素除外），故C正确；
D、第n主族元素其最高价氧化物对应的化学式为R2On，最高正化合价为+n，所以最低负价为-（8-n），所以氢化物化学式为RH（8-n）（n≥4）或H（8-n）R，故D错误．
故选：D．
点评 考查原子结构、性质、位置关系，难度较小，注意D项主族元素最高正价+最低负价绝对值=8．
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2．有机物C4H8O3在一定条件下的性质有：在浓硫酸存在下，可脱水生成能使溴水褪色的只有一种结构形式的有机物，在浓硫酸存在下，能分别与乙醇或乙酸反应，在浓硫酸存在下，还能生成分子式为C4H6O2的五元环状有机物，则有机物C4H8O3的有关叙述正确的是（ ）
| A． | C4H8O3的结构简式为HOCH2CH2CH2COOH | |
| B． | C4H8O3的结构简式为CH3CH（OH）CH2COOH | |
| C． | C4H8O3为α-羟基丁酸 | |
| D． | C4H8O3为羟基乙酸乙酯 |
1．已知C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ•mol-1，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 若生成NA个水蒸气分子反应热为△H0，则△H0＜△H | |
| B． | 当有20NA个电子转移时，放出2600kJ 热量 | |
| C． | 当有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ热量 | |
| D． | 上述反应为吸热反应 |
．
5．大气污染物NOx、SO2和可吸入颗粒物（PM2.5）等会危害人体健康，影响动植物生长因此应加强对其检测和治理．
（1）NOx可导致的环境问题有ab（选填编号）．
a．酸雨 b．臭氧层受损
（2）为减少SO2的排放，可用于吸收SO2的物质是b（选填编号）．
a．CaCl2溶液 b．Ca（OH）2溶液
（3）为降低NOx的排放，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可将NOx还原成N2排出．写出NO被CO还原的化学方程式：2XCO+2N0X$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2XCO2+N2．
（4）某研究小组对PM2.5进行监测时，取其样本用蒸馏水处理制成待测试样，测得有关数据如表：
据此可判断试样中c（H+）=8×10-5mol/L．
（1）NOx可导致的环境问题有ab（选填编号）．
a．酸雨 b．臭氧层受损
（2）为减少SO2的排放，可用于吸收SO2的物质是b（选填编号）．
a．CaCl2溶液 b．Ca（OH）2溶液
（3）为降低NOx的排放，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可将NOx还原成N2排出．写出NO被CO还原的化学方程式：2XCO+2N0X$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2XCO2+N2．
（4）某研究小组对PM2.5进行监测时，取其样本用蒸馏水处理制成待测试样，测得有关数据如表：
| 离子 | H+ | Na+ | NH4+ | NO3- | SO42- |
| 浓度（mol/L） | 1×10-5 | 2×10-5 | 3×10-5 | 4×10-5 |
2．如图，表示正反应是吸热的是（ ）
| A． |  | B． |  | ||
| C． |  | D． |  |
3．甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究．
（1）B中反应的离子方程式是Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（2）A中溶液变红的原因是Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，Fe3+与SCN-反应生成红色的硫氰化钾，所以溶液变红．
（3）为了探究现象II的原因，甲同学进行如下实验．
①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在Fe3+．
②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液．甲同学的实验证明产生现象II的原因是SCN-与Cl2发生了反应．
（4）甲同学猜想SCN-可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究．
资料显示：SCN-的电子式为
．
①甲同学认为SCN-中碳元素没有被氧化，理由是SCN-中的碳元素是最高价态+4价．
②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN-中被氧化的元素是硫元素．
③通过实验证明了SCN-中氮元素转化为NO3-，他的实验方案是取足量铜粉于试管中，加入A中黄色溶液和一定量的稀盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明A中存在，SCN-中氮元素被氧化成．
④若SCN-与Cl2反应生成1mol CO2，则转移电子的物质的量是16mol．
| 操 作 | 现 象 |
通入氯气至过量 | I．A中溶液变红 II．稍后，溶液由红色变为黄色 |
（2）A中溶液变红的原因是Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，Fe3+与SCN-反应生成红色的硫氰化钾，所以溶液变红．
（3）为了探究现象II的原因，甲同学进行如下实验．
①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在Fe3+．
②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液．甲同学的实验证明产生现象II的原因是SCN-与Cl2发生了反应．
（4）甲同学猜想SCN-可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究．
资料显示：SCN-的电子式为
．①甲同学认为SCN-中碳元素没有被氧化，理由是SCN-中的碳元素是最高价态+4价．
②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN-中被氧化的元素是硫元素．
③通过实验证明了SCN-中氮元素转化为NO3-，他的实验方案是取足量铜粉于试管中，加入A中黄色溶液和一定量的稀盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明A中存在，SCN-中氮元素被氧化成．
④若SCN-与Cl2反应生成1mol CO2，则转移电子的物质的量是16mol．