Question

【题目】某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_____________；

（2）反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=___________；

（3）2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时________(填增大、减小或无变化，下同)；混合气体密度比起始时____________。

（4）下列措施能加快反应速率的是_______________。

A.恒压时充入He B.恒容时充入He C.恒容时充入X

D.及时分离出Z E.升高温度 F.选择高效的催化剂

（5）下列说法正确的是___________。

A.升高温度改变化学反应的限度

B.已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢

C.化学反应的限度与时间长短无关

D.化学反应的限度是不可能改变的

E.增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢

Answer 1

【答案】 3X+Y2Z 0.05mol(Lmin) 增大 无变化 CEF AC

【解析】（1）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减少，应为反应物，Z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到2min时，△n（X）=0.3mol，△n（Y）=0.1mol，△n（Z）=0.2mol，则△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=3：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为：3X+Y2Z；（2）反应开始至2min末，Z的反应速率为：v(Z)＝△c(Z)÷△t＝0.2mol/(2L×2min)＝0.05mol/（Lmin）；（3）该反应的正反应是气体体积减小的反应，由于气体的质量不变，气体的物质的量减小，所以平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时增大；由于反应前气体的质量和容积始终不变，则混合气体密度比起始时无变化；（4）A.恒压时充入He，容器容积增大，浓度减小，反应速率减小；B.恒容时充入He，浓度不变，反应速率不变；C．恒容时充入X，物质的浓度增大，反应速率加快，正确；D．及时分离出Z，使物质的浓度降低，反应速率减小；E．升高温度，反应速率加快，正确；F．选择高效的催化剂，化学反应速率大大加快，正确；答案选CEF；（5）A．化学反应过程中都伴随着能量变化，所以升高温度可以改变化学反应的平衡状态，使化学平衡发生移动，正确；B．已知正反应是吸热反应，升高温度化学平衡向吸热的正反应方向移动，正反应速率加快，逆反应速率也加快，错误；C．化学反应的限度与反应物自身的性质有关系。与时间长短无关，正确；D．化学反应的平衡状态是一定条件下的平衡，外界条件改变，平衡被破坏，会建立新的条件下的平衡状态，所以化学平衡是可以改变的，错误；E．增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率也加快，错误。答案选AC。