Question

【题目】为倡导“低碳”，减小CO2对环境的影响，需对CO2进行创新利用研究．T1℃使，将将9mol CO2和12mol H2充入3L密闭容器中，发生反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，容器中CH3OH的物质的量随时间变化如曲线Ⅰ所示，平衡时容器内压强为p0 ． 改变某一条件重新进行上述反应，CH3OH的物质的量随时间变化如曲线Ⅱ所示．下列说法错误的是（ ）
A.曲线Ⅱ对应的条件改变是增大压强
B.T2℃时，上述反应平衡常数为0.52，则T2＞T1
C.在T1℃，若起始时向容器充入4.5 mol CO2、6 mol H2 ， 平衡时容器内压强P1＞
D.在T1℃，若起始时向容器中充入4.5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH（g）和5 mol H2O（g），则达平衡前v（正）＞v（逆）

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．该反应是一个反应前后气体体积减小的放热反应，曲线II到达平衡所需时间较短，说明改变条件时反应速率加快，平衡时甲醇的物质的量增大，说明平衡向正反应方向移动，则改变的条件只能是增大压强，故A正确； B．T1℃时，各物质的平衡浓度分别为：c（CH3OH）=c（H2O）= =1mol/L，c（CO2）= =2mol/L，c（H2）= =1mol/L，则平衡常数K= = =0.5，T2℃时，上述反应平衡常数为0.52，0.5＜0.52，T2℃时平衡常数增大，平衡向正反应方向移动，该反应△H＜0，正反应为放热反应，所以T2＜T1 ， 故B错误；
C．T1℃时，若起始时向容器由充入4.5molCO2、6mol H2 ， 如果转化率相同，则压强是I的一半，实际上，相对于I来说，相当于减小压强，平衡向逆反应方向移动，则压强大于原来的一半，故平衡时容器内压强P1＞ ，故C正确；
D．T1℃时，若起始时向容器中充入 4.5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH（g）和 5 mol H20（g），则各物质的浓度分别为：c（CH3OH）=c（H2O）=c（H2）= ，c（CO2）= =1.5，则浓度商= =0.4＜0.5，则平衡向正反应方向移动，则达平衡前v（正）＞v（逆），故D正确；
故选B．
【考点精析】通过灵活运用化学平衡的计算，掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%即可以解答此题．