题目内容
【题目】在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同．试根据甲、乙的摩尔质量（M）的关系，判断下列说法中正确的是（ ）
A.若M（甲）＞M（乙），则分子数：甲＞乙
B.若M（甲）＜M（乙），则气体摩尔体积：甲＞乙
C.若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙
D.若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙
【答案】C
【解析】解：A．根据n= 
，若M（甲）＞M（乙），则n（甲）＜n（乙），则气体的分子数：甲＞乙，故A正确；
B．根据n= ，若M（甲）＜M（乙），则气体的物质的量：甲＞乙，又根据ρ= 
可知气体的体积相等，根据Vm= 
，故则气体的摩尔体积：甲＜乙，故B错误；
C．若M（甲）＜M（乙），根据n= ，则气体的物质的量：甲＞乙，由PV=nRT可知，气体的压强：甲＞乙，故C正确；
D．两个密闭容器中，分别充有等质量、等密度的甲、乙两种气体，根据ρ= 可知气体的体积相等，故D错误；
故选C．
相同温度下，在两个密闭容器中，分别充有等质量、等密度的甲、乙两种气体，根据ρ= 可知气体的体积相等，结合n= 以及PV=nRT比较压强大小，根据Vm= 比较气体摩尔体积大小，根据n= 判断气体的物质的量，气体物质的量越大，气体分子数越多．
53随堂测系列答案
【题目】某同学设计计如图所示装罝（部分夹持装置己略去）进行实验探究： 
（1）用上述装置探究影响化学反应速率的因素．以生成9.0mL气体为计时终点，结果为t1＞t2 ．
序号 | V（H2SO4）/mL | C（H2SO4）/molL﹣1 | t/s |
I | 40 | 1 | t1 |
II | 40 | 4 | t2 |
①比较实验I和Ⅱ可以得出的实验结论是 ．
②若将锌片换成含杂质的粗锌片，其他条件使其与上述一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据．粗锌片中所含杂质可能是（填序号）．
A．二氧化硅 B．银 C．铜 D．石墨
（2）用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀 ①圆底烧瓶中的试剂可选用（填序号）
A．稀HCl B．NaCl溶液 C．乙醇 D．NaOH溶液
②能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是 ．
