题目内容

【题目】下列物质中，含有氯离子的是

A.氯化氢B.氯酸钾C.盐酸D.氯气

【答案】C

【解析】

A选项，氯化氢是分子，属于共价化合物，不含有氯离子，故A不符合题意；

B选项，氯酸钾是离子化合物，含有氯酸根，不含氯离子，故B不符合题意；

C选项，盐酸电离出氢离子和氯离子，故C符合题意；

D选项，氯气是单质，不含氯离子，不D不符合题意；

综上所述，答案为C。

练习册系列答案
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【题目】工业上可利用CO2和H2生成甲醇，热化学方程式如下： CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=Q1kJmol﹣1
又查资料得知：①CH3OH（l）+ O2（g）CO2（g）+H2（g）△H=Q2kJmol﹣1
②H2O（g）=H2O（I）△H=Q3kJmol﹣1
则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为 ．

【题目】室温时，向20mL，0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示，在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是（ ）
A.a点时：c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B.b点时：c（Na+）=c（CH3COO﹣）
C.c点时：c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+）
D.d点时：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

【题目】稀有气体的化学性质非常稳定，很难发生化学反应，所以曾被称为“惰性气体”，但这种化学惰性是相对的，例如：在一定体积的容器中，加入1.5molXe气和7.5molF2气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5molF2气。则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是

A.1:2

B.1:3

C.1:4

D.1:6

【题目】细胞中含量在万分之一以上的元素，称为大量元素；含量在万分之一以下的元素，称为微量元素。下列各组元素中，全部是大量元素的是（ ）

A.O S Mg C HB.Mo H O S Ca

C.Cu N P K FeD.P N K Ca B

【题目】不属于等电子体的一组的是（ ）
A.CH4和NH4+
B.CO32﹣和NO3﹣
C.CO和N2
D.H2O和CH4

【题目】某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_____________；

（2）反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=___________；

（3）2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时________(填增大、减小或无变化，下同)；混合气体密度比起始时____________。

（4）下列措施能加快反应速率的是_______________。

A.恒压时充入He B.恒容时充入He C.恒容时充入X

D.及时分离出Z E.升高温度 F.选择高效的催化剂

（5）下列说法正确的是___________。

A.升高温度改变化学反应的限度

B.已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢

C.化学反应的限度与时间长短无关

D.化学反应的限度是不可能改变的

E.增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢

【题目】某同学设计计如图所示装罝（部分夹持装置己略去）进行实验探究：
（1）用上述装置探究影响化学反应速率的因素．以生成9.0mL气体为计时终点，结果为t1＞t2 ．

序号

V（H2SO4）/mL

C（H2SO4）/molL﹣1

t/s

I

40

1

t1

II

40

4

t2

①比较实验I和Ⅱ可以得出的实验结论是 ．
②若将锌片换成含杂质的粗锌片，其他条件使其与上述一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据．粗锌片中所含杂质可能是（填序号）．
A．二氧化硅 B．银 C．铜 D．石墨
（2）用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀 ①圆底烧瓶中的试剂可选用（填序号）
A．稀HCl B．NaCl溶液 C．乙醇 D．NaOH溶液
②能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是 ．

【题目】分子式为CnH2n+1OH（n≠1）的醇不能发生消去反应，n的最小值是（ ）
A.2
B.3
C.4
D.5

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