题目内容

3．碳酸甲乙酯（CH3OCOOC2H5）是一种理想的锂电池有机电解液．生成碳酸甲乙酯的原理为：C2H5OCOOC2H5（g ）+CH3OCOOCH3（g）?2CH3OCOOC2H5（g）．其它条件相同时，CH3OCOOCH3的平衡转化率（α）与温度（T）、反应物配比（R=n（C2H3OCOOC2H5）：n（CH3OCOOCH3）的关系如图所示．三种反应物配比分别为1：1、2：1、3：1．下列说法不正确的是（　　）
A．该反应的逆反应△H＞0
B．增大反应物中CH3OCOOCH3的浓度能提高碳酸甲乙酯的平衡转化率
C．650℃，反应物配比为1：1时，平衡常数K=6
D．当C2H5OCOOC2H5与CH3OCOOC2H5生成速率比为1：2时，反应达到平衡状态

分析 A．配比一定时，根据CH3OCOOCH3转化率与温度关系，判断温度对平衡移动的影响；
B．增大一种反应物的浓度，可以提高其他反应物的转化率，CH3OCOOCH3的含量越高，C2H5OCOOC2H5的转化率越大；
C．由图可知，R3表示反应物配比为1：1，650℃时CH3OCOOCH3（g）的转化率为60%，令反应物起始物质的量为1mol，用三段式计算平衡时各组分的物质的量，该反应前后气体的体积不变，利用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式计算；
D．不同物质表示的正、逆速率之比等于化学计量数之比，可逆反应到达平衡．

解答 解：A．由图可知，配比一定时，温度越大，CH3OCOOCH3的平衡转化率越大，升高温度平衡向正反应移动，则该反应的正反应为吸热反应，所以△H＞0，故A正确；
B．增大一种反应物的浓度，可以提高其他反应物的转化率，CH3OCOOCH3的含量越高，C2H5OCOOC2H5的转化率越大，故B正确；
C．由图可知，R3表示反应物配比为1：1，650℃时CH3OCOOCH3（g）的转化率为60%，令反应物起始物质的量为1mol，则
        C2H5OCOOC2H5（g）+CH3OCOOCH3（g）?2CH3OCOOC2H5（g）
开始（mol）：1                  1              0
变化（mol）：0.6                0.6            1.2
平衡（mol）：0.4                0.4            1.2
故该温度下平衡常数k=$\frac{1．{2}^{2}}{0.4×0.4}$=9，故C错误；
D．C2H5OCOOC2H5与CH3OCOOC2H5生成速率分别为逆反应、正反应速率，速率之比为1：2，等于化学计量数之比比，反应达到平衡，故D正确；
故选C．

点评 本题考查外界条件对平衡移动的影响，正确分析图象是解本题关键，化学平衡状态的判断及平衡常数的计算是学习的重点，应该重点掌握．

练习册系列答案
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13．M、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，各元素在周期表中的位置如图所示，其中只有M属于金属元素．下列说法中，错误的是（　　）
A．X元素最高价氧化物对应水化物的酸性弱于Y元素的
B．Y元素气态氢化物的稳定性大于Z元素的
C．元素Z在周期表中的位置为第2周期、VIA族
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14．铜和铜的化合物是重要的化工原料，常用作催化剂、防腐剂和消毒剂等制备合成．已知：CuCl2溶液与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配离子[Cu（En）2]2+（En是乙二胺的简写）：（见图1）

（1）配离子[Cu（En）2]2+的中心离子基态外围电子排布式为3d9；乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为sp3；配离子[Cu（En）2]2+中的配位数为4；
（2）乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺类，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键；
（3）比较表中有大小（用“大于”或“小于”“等于”填空）
第一电离能离子半径熔点酸性
P＞SH-＞Li+KCl＜SiHClO3＜HClO4
（4）氯和钾与不同价态的铜可形成两种化合物M和N，二都均可用于催化乙炔聚合，二者阴离子均为无限长链结构（见图2），下列分析正确的是BC．
A、图中a位置上Cl原子为sp杂化轨道；
B、M的化学式确认是KCuCl3，则N的化学式为K2CuCl3；
C、配离子[CuCl4]2-和配离子[AlCl4]-空间结构相似；
金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的离子反应方程式为Cu+H2O2 +4NH3═Cu（NH3）42++2OH-；
（5）金属铁单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式（晶胞分别如图3所示）．已知体心立方与面心立方的晶胞堆积的空间利用率分别为68%和74%．列算式计算两种晶体的密度之比[ρ（a）：ρ（b）]为3$\sqrt{3}$：4$\sqrt{2}$（化简成简单的关系式，不求计算结果，只填写结果不得分）．
11．合成尿素的反应为：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）+Q（Q＞0）．一定条件下，在10L的恒容密闭容器中，充入2mol NH3和1mol CO2，反应经5min后达到平衡，测得容器中气体的密度为4.2g/L．
完成下列填空：
（1）平均反应速率υ（NH3）=0.024mol/（L•min）．
（2）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是bd．（填序号）
a．2υ正（NH3）=υ逆（H2O）        
b．气体的平均相对分子质量不随时间而变化
c．NH3和CO2的比例保持不变
d．气体的压强不再发生变化
（3）为提高尿素的产率，工业上用该反应生产尿素时，合适的反应条件是ad．（填序号）
a．200℃b．800℃c．101kPa d．24000kPa
（4）上述反应所涉及的4种元素中，原子半径从大到小的排列顺序为C＞N＞O＞H；原子核外有2个未成对电子的元素是C、O；反应所涉及的化合物中仅有一种是非极性分子，其电子式为．
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18．铜、银均属于重金属，从铜银合金废料中回收银并制备含铜化合物产品的工艺如图：

（1）酸浸时反应的离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O．为提高酸浸时铜元素的浸出率及浸出速率，酸浸前应对渣料进行处理，其处理方法是将渣料粉碎．
（2）操作a是过滤．
（3）已知固体B中含有CuO和Al2O3，反应①的化学方程式为4CuO+2Al2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4CuAlO2+O2↑．
（4）若残渣A中含有b mol Ag，将该残渣全部与足量的稀HNO3置于某容器中进行反应，写出反应的离子方程式3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O，为消除污染，可将反应中产生的气体与VL（标准状况）空气混合通入水中，则V至少为28b（设空气中氧的体积分数为0.2）．
8．下列物质在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体（　　）
A．木炭B．铁丝C．酒精D．红磷
15．在中考体育考试中，很多学生在测试结束后感觉小腿酸痛，这是因为在剧烈的高强度运动中，人体内的葡萄糖（C6H12O6）会进行无氧反应，产生乳酸（C3H6O3），下列说法正确的是（　　）
A．乳酸是一种氧化物
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12．下列说法正确的是（　　）
A．由图甲可知，升高温度醋酸钠的水解程度增大
B．由图乙可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大
C．由图丙可知，反应A（g）+B（g）=2C（g）是吸热反应
D．由图丁可知，反应C（金刚石，s）=C（石墨，s）的焓变△H=△H1-△H2
13．短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如表所示，它们的最外层电子数之和为24．则下列判断正确的是（　　）
RT 
XYZ
A．R位于元素周期表中第二周期第VIA族
B．五种元素中原子序数最大的是X
C．气态氢化物稳定性：T＞Y
D．Z元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2ZO4

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