题目内容
【题目】300℃时，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X(g) +Y(g)
2Z(g) ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
回答下列问题：
（1）反应0~2 min Z的平均速率v(Z)=_____________
（2）能判断该反应已经达到平衡状态的是_____________
A．生成X的速率是生成Z的速率的2倍
B．容器内压强保持不变
C．容器内气体的密度保持不变
D．容器内各气体的浓度保持不变
（3）要提高上述反应的转化率，可采取的措施是_____________（任写一种）。
（4）温度为300℃时，该反应的化学平衡常数K＝_______________
（5）若起始时向该容器中充入X、Y、Z各0.20 mol，则反应将向____（填“正”或“逆”）反应方向进行，达平衡时Z的体积分数与上述平衡相比______（填“增大”、“减小”或“不变”）
【答案】（12分，每空2分）（1）0.004 mol/（Lmin）； （2）D ；
（3）降低温度；（4）1.44；（5）正；不变。
【解析】
试题（1）反应0~2 min Z的平均速率v（Y）= （0.16 mol-0.12mol）÷10 L÷2min=0.002mol/（Lmin），根据方程式可知V（Z）="2" v（Y），所以V（Z）= 0.004mol/（Lmin）；（2）A．生成X的速率是生成Z的速率的2倍，则反应逆向移动，错误；B．由于该反应是反应前后气体体积不变的反应，因此在任何时刻气体的压强都不变，故容器内压强保持不变不能作为判断平衡的标志，错误；C．由于气体的质量不变，容器的容积不变，因此在任何时刻容器内气体的密度保持不变，故不能作为判断平衡的标准，错误；D．容器内各气体的浓度保持不变，则任何物质的消耗速率和产生速率相等，反应处于平衡状态，正确。（3）由于该反应的正反应是放热反应，要提高上述反应的转化率，可采取的措施是降低温度；（4）根据表格数据可知：在温度为300℃时，达到平衡时，Y的物质的量是0.1mol，反应消耗0.06mol，则反应产生Z是0.12mol，平衡时X的物质的量是0.1mol，所以该反应的化学平衡常数
。（5）若起始时向该容器中充入 X、Y、Z 各 0.20 mol，则Q等于1，小于K，所以反应向正向进行；在等温等容的条件下，对于气体分子数目相等的反应，极值转化后比值相等，则等效，极值转化后，c（X）:c（Y）相等，因此达平衡时 Z 的体积分数不变.
【题目】在3个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应：SO2(g)＋2NO(g)
2NO2(g)＋S(s)。改变容器I的反应温度，平衡时c( NO2)与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是
容器 编号 | 温度/K | 起始物质的量/mol | |||
SO2 | NO | NO2 | S | ||
Ⅰ | 0.5 | 0.6 | 0 | 0 | |
Ⅱ | T1 | 0.5 | 1 | 0.5 | 1 |
Ⅲ | T2 | 0.5 | 0.2 | 1 | 1 |
A. 该反应的ΔH<0
B. T1时，该反应的平衡常数为
C. 容器Ⅰ与容器Ⅱ均在T1时达到平衡，总压强之比小于1:2
D. 若T2<T1，达到平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于40%
