题目内容

10．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中．然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．下列说法正确的是（　　）
A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
B．该反应中，热能转化为产物内部的化学能
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．醋酸逐渐凝固的过程要吸收能量

分析 A．依据反应后醋酸凝固，说明反应是吸热反应；
B．吸热反应把能量转化为产物内部能量；
C．依据反应前后能量守恒分析判断；
D．凝固是放热过程．

解答 解：A．醋酸逐渐凝固说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低，即NH4HCO3与HCl的反应为吸热反应，故A错误；
B．因反应为吸热反应，即吸热的热量转化为产物内部的能量，故B正确；
C．因反应为吸热反应，则反应后生成物的总能量高于反应物的总能量，故C错误；
D．凝固是放热过程，熔化是吸热过程，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学反应能量变化判断，热化学方程式书写方法，能量守恒的应用分析是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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20．下列物质中，不能发生消去反应的是（　　）
①  ②CH2Br2  ③④CH2═CHBr．
A．①②B．②④C．③④D．②③
1．下列关于乙酸的叙述中不正确的是（　　）
A．普通的食醋中含3%～5%（质量分数）的乙酸
B．醋酸是一种弱酸，其酸性比碳酸更弱
C．可以用醋除去烧开水的壶内壁的水垢
D．在一定条件下，乙酸能与乙醇发生酯化反应
18．某同学根据反应：SiO2+2C$\stackrel{高温}{→}$Si+2CO↑，得出结论：碳的非金属性强于硅的反应．请对此给予评价并说明理由：不正确．因为非金属性比较的是原子得电子能力，对于单质的氧化性越强，而该反应中C是还原剂，Si是还原产物，主要体现碳的还原性．
5．对表中有关离子方程式书写评价合理的是（　　）
选项化学反应及其离子方程式评价
AFe3O4与过量稀硝酸反应：Fe3O4+8H+→2Fe3++Fe2++4H2O正确
B在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液：
2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-→3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓		正确
C在稀氨水中通入过量CO2：NH3•H2O+CO2→NH4++HCO3-正确
DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：
2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++4Cl-+Br2		错误，Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1：2
A．AB．BC．CD．D
15．如表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，第（1）～（3）小题用元素符号或化学式回答，（4）～（6）小题按题目要求回答．
族
周期		I AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
1A
2DEGI
3BCFH
（1）最高价氧化物的水化物碱性最强的物质是Mg（OH）2，呈两性的物质是Al（OH）3．
（2）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的物质是HF
（3）在B、C、E、F、G、H中，原子半径最大的是Mg
（4）A和E组成的最简单化合物的结构式
（5）用电子式表示B和H组成化合物的形成过程
（6）H的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式6H++Al2O3=2Al3++3H2O．
2．Fenton试剂常用于氧化降解有机污染物X．在一定条件下，反应初始时c（X）=2.0×10-3 mol•L-1，反应10min进行测定，得图1和图2．下列说法不正确的是（　　）
A．温度为50℃，pH在3～6之间，X降解率随pH增大而减小
B．pH=2，温度在40～80℃，X降解率温度升高而增大
C．无需再进行后续实验，就可以判断最佳反应条件是：pH=3、温度为80℃
D．pH=2，温度为50℃，10min内v（X）=1.44×10-4 mol•L-1 min-1
19．某稀溶液中含有4mol KNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5mol Fe，充分反应（已知NO3-被还原为NO）．下列说法正确的是（　　）
A．反应后生成NO的体积为28 LB．所得溶液中的溶质只有FeSO4
C．所得溶液中c（NO3-）=2.75 mol．L-1D．所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+ ）=1：1
20．在25℃下，将pH=a的氢氧化钠溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合，若两溶液恰好反应，则a+b＞14（填“＞”、“＜”或“=”）；该温度下醋酸的电离常数为K=$\frac{1{0}^{-2b}}{1{0}^{a-14}-1{0}^{-b}}$（用含a、b的式子表示）

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