题目内容
7．（1）有如图所示A、B、C、D、E、F六种仪器：
请按要求写出部分仪器的名称，填入相应的空格内：
有标准线但无0刻度的容量瓶、移液管，通常是陶瓷质地的布氏漏斗． 若用A、B进行抽滤，其目的主要是加快过滤速度且得到较干燥的沉淀．
（2）设计实验方案鉴别碳酸钠、氯化钠、硫酸钠、亚硝酸钠四种固体．请画出必要的实验流程图（写清楚主要步骤、试剂、现象、结论）．
．
分析 （1）由图可知，A为布氏漏斗，B为具有支管的锥形瓶，C为容量瓶，D为酸式滴定管，E为移液管，F为分液漏斗；
（2）碳酸钠与酸反应生成气体，亚硝酸钠与硝酸发生氧化还原反应生成红棕色气体，氯化钠、硫酸钠均与硝酸不反应，可利用氯化钡鉴别氯化钠、硫酸钠，生成白色沉淀的为硫酸钠，以此来解答．
解答 解：（1）由图可知，A为布氏漏斗，B为具有支管的锥形瓶，C为容量瓶，D为酸式滴定管，E为移液管，F为分液漏斗，有标准线但无0刻度的为容量瓶、移液管；通常是陶瓷质地的布氏漏斗；若用A、B进行抽滤，其目的主要是加快过滤速度且得到较干燥的沉淀，
故答案为：容量瓶、移液管；布氏漏斗；加快过滤速度且得到较干燥的沉淀；
（2）碳酸钠与酸反应生成气体，亚硝酸钠与硝酸发生氧化还原反应生成红棕色气体，氯化钠、硫酸钠均与硝酸不反应，可利用氯化钡鉴别氯化钠、硫酸钠，生成白色沉淀的为硫酸钠，画出必要的实验流程图为，
故答案为：．
点评 本题考查实验仪器及物质鉴别实验，为高频考点，把握仪器的结构及使用、物质的性质及鉴别为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
精英口算卡系列答案
应用题点拨系列答案
相关题目
17．某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取Cl2，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4+2Cl2↑+2H2O，他们设计了如下实验用于制取Cl2并验证其某些性质．
请回答：
（1）该实验中A部分的装置是②（填写装置的序号）．
（2）若要证明B中Na2SO3溶液已被氧化，所需要的化学试剂为BaCl2溶液、稀盐酸；
（3）实验进行了一段时间后，他们要探究C中FeSO4溶液被氧化的程度，设计了以下的方案，请填写其中的空白：
（4）完成酸性KMnO4溶液滴入FeSO4溶液中的离子反应方程式：
1Mn${O}_{4}^{-}$+5Fe2++8H+=1Mn2++5Fe3++4H2O．
请回答：
（1）该实验中A部分的装置是②（填写装置的序号）．
（2）若要证明B中Na2SO3溶液已被氧化，所需要的化学试剂为BaCl2溶液、稀盐酸；
（3）实验进行了一段时间后，他们要探究C中FeSO4溶液被氧化的程度，设计了以下的方案，请填写其中的空白：
| 实验目的 | 操作与结论 |
| ①FeSO4溶液完全未被氧化 | 实验①取少许溶液于试管中，滴入数滴KSCN溶液，若溶液不变色（选填“不变色”或“变红色”），说明溶液完全未被氧化． |
| ②FeSO4部分被氧化 | ②实验②：取少许溶液于试管中，滴入数滴酸性KMnO4溶液，若溶液褪色；再另取少许溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变 红（血红）色，说明溶液被部分氧化． |
| ③FeSO4完全被氧化 | ③重复实验②在待测②液中滴加数滴酸性KMnO4溶液后，溶液不褪色，另一实验现象与②同． |
1Mn${O}_{4}^{-}$+5Fe2++8H+=1Mn2++5Fe3++4H2O．
18．下列物质的水溶液能够导电，但属于非电解质的是（ ）
| A． | 苯酚 | B． | 二氧化硫 | C． | 氯化氢 | D． | 氯气 |
、
、
、
．
．
2．下列生活或生产中的事实不能用化学反应速率的有关原理解释的是（ ）
| A． | 有些药物的标签上注明必须冷藏 | |
| B． | 铵态氮肥与草木灰不能同时施用 | |
| C． | 在接触室中加入五氧化二钒使二氧化硫与氧气在其表面反应 | |
| D． | 劈碎的木材燃烧更旺 |
12．下列有关有机化合物的叙述中正确的是（ ）
| A． | 苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应，油脂不能 | |
| B． | “地沟油”主要成分为油脂，可回收制取生物柴油 | |
| C． | 蛋白质、糖类、油脂都属于人体必需的高分子化合物 | |
| D． | 脂肪、蛋白质、聚氯乙烯充分燃烧均只生成CO2和H2O |
19．
（1）煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧．这两个过程的热化学方程式为：
a．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=E1①
b．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=E2②
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=E3③
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=E4④
请表达E1、E2、E3、E4之间的关系为E2=E1-E3-E4．
（2）如图所示是1摩尔NO2和1摩尔CO完全反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1．
（3）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关．已知某些化学键的键能如下表所示：
则反应：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的焓变△H=-185 kJ/mol．
（1）煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧．这两个过程的热化学方程式为：a．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=E1①
b．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=E2②
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=E3③
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=E4④
请表达E1、E2、E3、E4之间的关系为E2=E1-E3-E4．
（2）如图所示是1摩尔NO2和1摩尔CO完全反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1．
（3）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关．已知某些化学键的键能如下表所示：
| 共价键 | H-H | Cl-Cl | H-Cl |
| 键能/（kJ•mol-1） | 436 | 247 | 434 |
16．
如图所示是元素周期表中短周期的一部分，已知B原子与C原子核外电子总数为A原子核外电子总数的4倍，则下列推断正确的是（ ）
如图所示是元素周期表中短周期的一部分，已知B原子与C原子核外电子总数为A原子核外电子总数的4倍，则下列推断正确的是（ ）| A． | A、B、C三者均为非金属元素 | B． | B与C只能形成一种共价化合物 | ||
| C． | A与B、A与C均可形成离子化合物 | D． | A、B、C三者最外层电子数之和为40 |