题目内容

16．如图所示是元素周期表中短周期的一部分，已知B原子与C原子核外电子总数为A原子核外电子总数的4倍，则下列推断正确的是（　　）
A．A、B、C三者均为非金属元素B．B与C只能形成一种共价化合物
C．A与B、A与C均可形成离子化合物D．A、B、C三者最外层电子数之和为40

分析 由短周期元素在周期表中位置，可A处于第二周期，B、C处于第三周期，已知B原子与C原子核外电子总数之和为A的4倍，设A的原子序数x，则B的原子序数为x+7，C的原子序数为x+9，则x+7+x+9=4x，解得x=8，则A为O，B为P，C为Cl，以此来解答．

解答 解：由短周期元素在周期表中位置，可A处于第二周期，B、C处于第三周期，已知B原子与C原子核外电子总数之和为A的4倍，设A的原子序数x，则B的原子序数为x+7，C的原子序数为x+9，则x+7+x+9=4x，解得x=8，则A为O，B为P，C为Cl，
A．A为O元素，B为P元素，C为Cl元素，三种元素都是非金属，故A正确；
B．P与Cl可以形成PCl3、PCl5，故B错误；
C．P与O、O与Cl均可以形成共价化合物，故C错误；
D．A、B、C三者最外层电子数分别为6、5、7，之和为18，故D错误．
故选A．

点评 本题考查结构性质位置关系的应用，难度不大，推断元素是解题关键，注意理解同主族元素原子序数关系．

练习册系列答案
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6．下列关于分子或晶体中心原子的杂化类型的说法正确的是（　　）
A．CH3CH3中的两个碳原子与BF3中的硼原子均采取sp2杂化
B．晶体硅和石英晶体中的硅原子均采取sp3杂化
C．BeCl2中的铍原子和H2O中的氧原子均采取sp杂化
D．CO2中的碳原子与CH2=CH2中的两个碳原子均采取sp杂化
7．（1）有如图所示A、B、C、D、E、F六种仪器：

请按要求写出部分仪器的名称，填入相应的空格内：
有标准线但无0刻度的容量瓶、移液管，通常是陶瓷质地的布氏漏斗． 若用A、B进行抽滤，其目的主要是加快过滤速度且得到较干燥的沉淀．
（2）设计实验方案鉴别碳酸钠、氯化钠、硫酸钠、亚硝酸钠四种固体．请画出必要的实验流程图（写清楚主要步骤、试剂、现象、结论）．．
4．1mol H2表示的含义是（　　）
A．1 mol 氢B．1 mol 氢气C．1 mol 氢分子D．1 mol 氢原子
11．乙烯是石油化学工业最重要的基础原料，经乙烯为原料可以制得许多工业材料和日用品．乙烯能发生下列转化关系：

（1）A的分子式为HCl，化合物D的官能团名称是羧基．
（2）写出反应①、④的化学方程式（不用写反应条件）：①CH2=CH2+Cl2→CH2Cl-CH2Cl；④n CH2=CHCl→．
（3）上述反应中，以生成有机产物为目标，原子利用率100%的反应有①和④⑤．
1．下列颜色变化不是因为发生化学变化引起的是（　　）
A．一氧化氮气体暴露空气中变成红棕色
B．盛放在无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色
C．苯滴加到溴水中，振荡后水层接近无色
D．二氧化硫通入品红溶液后溶液显无色
8．根据下列某些短周期元素中元素性质的有关句回答问题．
①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
原子半径/10 -10m0.371.860.741.430.771.100.991.520.750.71
最高价态+1+1+3+4+5+7+1+5
最低价态-1-2-4-3-1-3-1
（1）元素②、④、⑦和⑩的电负性由大到小的顺序是F＞Cl＞Al＞Na（填元素符号）．
（2）元素⑤、⑥和⑦的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质有CCl4、PCl3（写化学式）．
（3）元素⑦离子的结构示意图．
（4）元素①和⑨形成阳离子，其结构式为，其中心原子以sp3杂化轨道成键．
（5）元素②和⑦形成晶体的部分结构可用图中的A来表示．元素⑤最高价氧化物的晶体结构可以用下图C来表示．（填序号）
5．在标准状况下，在臭氧（O3）发生器中装入100mL O2，反应后的体积在标准状况下变为95mL，则在标准状况下，最终混合气体（只有臭氧和氧气）的密度是多少．
9．已知：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1
CO2 （g）+C（s）═2CO（g）△H2
2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H3
2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H4
CO（g）+CuO（s）═CO2（g）+Cu（s）△H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是（　　）
A．△H1＞O，△H3＜0B．△H2＜0，△H4＞0C．△H2=△H1-△H3D．△H3=△H4+△H1

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