题目内容
【题目】2019年是深入实施“2025中国制造”年，而化学与人类的生产生活密切相关，下列有关说法错误的是
A.3D打印中的石墨烯由离子构成，而金刚石由原子构成
B.“北斗组网卫星”所使用的碳纤维，是一种无机非金属材料
C.世界杯赞助商之一的蒙牛奶业，其生产的牛奶属于胶体，具有丁达尔效应
D.港珠澳大桥设计建造时采用了外接铝的牺牲阳极的阴极保护法
【答案】A
【解析】
A.3D打印中的石墨烯由原子构成，A错误；
B.“北斗组网卫星”所使用的碳纤维，是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到是微晶石墨材料，是一种无机非金属材料，B正确；
C.牛奶属于蛋白质形成的胶体，具有胶体的丁达尔效应，C正确；
D.港珠澳大桥设计建造时采用了外接铝的方法保护钢铁，这种保护金属的方法为牺牲阳极的阴极保护法，D正确；
故合理选项是A。
愉快的寒假南京出版社系列答案【题目】在3种不同条件下，分别向容积为1L的恒容密闭容器中充入4molA和2molB，发生反应：2A(g)+B(g)
2D(g) △H＝QkJ/mol，相关条件和数据见表。下列说法正确的是（ ）
实验编号 | 实验Ⅰ | 实验Ⅱ | 实验Ⅲ |
反应温度/℃ | 700 | 700 | 750 |
达平衡时间/min | 40 | 5 | 30 |
n(D)平衡/mol | 3 | 3 | 2 |
化学平衡常数 | K1 | K2 | K3 |
A.实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入2 molA和2 molD，平衡正向移动
B.升高温度能加快反应速率的原理是降低了活化能，使活化分子百分数提高
C.实验Ⅰ达平衡后容器内的压强是实验Ⅲ的0.9倍
D.K3<K2 =K1
【题目】Ⅰ. 在容积为5L的密闭容器中，通入5 mol N2和8 mol H2，在一定条件下反应生成NH3，当反应进行到2 min时，测得容器内有4 mol NH3。则：
(1)2 min时，容器内n(N2)=________ ，c(H2)=___________。
(2)2 min时，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为 _______。
Ⅱ.在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示：
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=________。
(2)该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。
A.容器中压强不变 B.混合气体中c(CO)不变
C.v正(H2)=v逆(H2O) D.c(CO2)=c(CO)
(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为________ ℃。
(5)在800 ℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2 mol·L－1，c(H2)为1.5 mol·L－1，c(CO)为1 mol·L－1，c(H2O)为3 mol·L－1，则下一时刻，反应将________(填“正向”或“逆向”)进行
【题目】某小组利用 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4 溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。
编号 | H2C2O4 溶液 | 酸性 KMnO4 溶液 | 温度℃ | ||
浓度/mol·L-1 | 体积/mL | 浓度/mol·L-1 | 体积/mL | ||
① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
② | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
③ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
(1)已知反应后 H2C2O4 转化为CO2逸出，KMnO4溶液转化为MnSO4，每消耗1 mol H2C2O4转移__________mol 电子。为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为 n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥______________。
(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是____________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是____________。
(3)实验①测得 KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=_______________mol·L-1·min-1。
(4)已知50℃时c(MnO4-)～反应时间 t 的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出 25℃时c(MnO4-)～t的变化曲线示意图________。
(5)高锰酸钾和草酸反应开始速率较慢，反应一会儿，速率突然加快，合理的原因是_________
【题目】在三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)＋Cl2(g)
COCl2(g) ΔH＜0，已知容器Ⅰ中反应在5 min时到达平衡。
容器编号 | 温度/℃ | 起始物质的量/mol | 平衡物质的量/mol | ||
CO | Cl2 | COCl2 | COCl2 | ||
Ⅰ | 500 | 1.0 | 1.0 | 0 | 0.8 |
Ⅱ | 500 | a | 0.55 | 0 | 0.5 |
Ⅲ | T | 0.5 | 0.5 | 0.5 | 0.7 |
下列说法中正确的是
A.容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率v(CO)=0.16 mol·L－1·min－1
B.反应Ⅲ的温度T＜500℃
C.容器Ⅱ中起始时CO的物质的量为1.0 mol
D.若起始时向容器Ⅰ加入CO 0.8 mol、Cl2 0.8 mol，达到平衡时CO转化率小于80%]