题目内容
【题目】25 ℃,c(HCN)+c(CN-)=0.1 mol·L-1的一组HCN和NaCN的混合溶液,溶液中 c(HCN)、c(CN-)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是( )
A.将 0.1 mol·L-1 的 HCN 溶液和 0.1 mol·L-1NaCN溶液等体积混合(忽略溶液体积变化):c(Na+)>c(HCN)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)
B.W 点表示溶液中:c(Na+)=c(HCN)+c(CN-)
C.pH=8的溶液中:c(Na+)+c(H+)+c(HCN)=0.1 mol·L-1+c(OH-)
D.将0.3 mol·L-1 HCN溶液和0.2 mol·L-1NaOH溶液等体积混合(忽略溶液体积变化):c(CN-)+3c(OH-)=c(HCN)+3c(H+)
【答案】C
【解析】
A.根据图知,将0.1 molL-1的HCN溶液和0.1 molL-1NaCN溶液等体积混合(忽略溶液体积变化),混合溶液的pH=9.31>7,说明溶液呈碱性,则NaCN水解程度大于HCN电离程度,所以存在c(Na+)<c(HCN),A错误;
B.W点表示溶液中c(HCN)=c(CN-)=0.05molL-1,溶液中存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)=c(HCN)+c(OH-),B错误;
C. 根据电荷守恒规律可知,c(Na+)+c(H+)+c(HCN)=c(HCN)+c(CN-)+c(OH-)=0.1molL-1+c(OH-),C正确;
D.将0.3 mol·L-1 HCN溶液和0.2 mol·L-1NaOH溶液等体积混合(忽略溶液体积变化),溶液中存在物料守恒和电荷守恒,根据物料守恒得3c(Na+)=2c(HCN)+2c(CN-),根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-),所以得c(CN-)+3c(OH-)=2c(HCN)+ c(H+),D错误;
故合理选项是C。
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