题目内容
【题目】二氯化二硫（S2Cl2）可作硫化剂、氯化剂。常温下是一种黄红色液体，沸点137°C，在空气中剧烈水解而发烟。S2Cl2可通过硫与少量氯气在110~140°C反应制得，氯气过量则会生成SCl2。
(1)选用以下装置制取少量S2Cl2（加热及夹持装置略）：
①A中发生反应的化学方程式为_________________________。
②装置连接顺序：A→_____→______→______→______。
③B中玻璃纤维的作用是________________________________。
④D中的最佳试剂是_______（选填序号）。
a．碱石灰 b．浓硫酸
c．NaOH溶液 d．无水氯化钙
(2)S2Cl2遇水剧烈水解，生成SO2、HCl和一种常见的固体。
①该反应化学方程式为_________________________。
②甲同学为了验证两种气体产物，将水解生成的气体依次通过硝酸银与稀硝酸的混合溶液、品红溶液、NaOH溶液，乙同学认为该方案不可行，原因是______________________。
(3)乙同学按如下实验方案检验S2Cl2是否含有杂质：
①取1. 25g产品，在密闭容器中依次加入足量水、双氧水、Ba(NO3)2溶液，过滤；
②往①的滤液中加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为2.87g。由此可知产品中________（填“含有”或“不含有”）SCl2杂质。
【答案】MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O C B E D 增大硫与氯气的接触面积，加快反应 a 2S2Cl2+2H2O ＝SO2↑+3S↓+4HCl 不可行，SO2易被硝酸氧化生成SO42-，既难于检验SO2 又干扰HCl的检验 含有
【解析】
(1) ①二氧化锰与浓盐酸加热反应制备氯气，反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；综上所述，本题答案是：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
②装置A制备氯气,C除去氯气中混有水蒸气,B氯气与硫单质的反应,E冷凝收集产物,D吸收空气中的水蒸气和未反应完的氯；因此，本题正确答案是:C、B、E、D。
③B中为氯气与硫单质的反应,玻璃纤维可以增大硫与氯气的接触面积,加快反应；因此，本题正确答案是:增大硫与氯气的接触面积,加快反应。
④D吸收空气中的水蒸气和未反应完的氯气，选用碱石灰为最佳；因此，本题正确答案是:a。
(2) ①S2Cl2遇水剧烈水解，生成SO2、HCl和固体，硫元素化合价升高,根据氧化还原反应中化合价有升有降,则该固体为硫元素降价生成的S单质，反应化学方程式为2S2Cl2+2H2O ＝SO2↑+3S↓+4HCl ；综上所述，本题答案是：2S2Cl2+2H2O ＝SO2↑+3S↓+4HCl。
②二氧化硫易被硝酸氧化生成硫酸根离子,即难于检验二氧化硫又干扰HCl的检验,该方法不可行；因此，本题正确答案是：不可行；SO2易被硝酸氧化生成SO42-，既难于检验SO2 又干扰HCl的检验。
(3) 所得固体为AgCl,则氯元素的质量为: 2.87×35.5/143.5=0.71g，则样品中氯元素的质量分数为0.71/1.25×100%=56.8%；又S2Cl2中氯元素的质量分数为:71/135×100%=52.59%；SCl2中氯元素的质量分数为71/103×100%=68.93%；52.59%<56.8%<68.93%，故含有SCl2杂质；综上所述，本题答案是：含有。
【题目】下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是( )
选项 | 事实 | 结论 |
A | 其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间变短 | 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快 |
B | 工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环 | 增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大 |
C | 在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g) | 正反应速率加快，逆反应速率减慢 |
D | A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快 | 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 |
A. A B. B C. C D. D
