Question

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数约为0.6NA

B. 7.8gNa2O2与足量的水(H218O)反应生成的氧气所含的中子数为0.5NA

C. 将1L 0.1mol·L1 FeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3胶粒数目为0.1NA

D. 常温下，NH数目：1L 0.5mol·L1 NH4Cl溶液大于2L 0.25mol·L1 NH4Cl溶液

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.乙醇溶液中除了乙醇溶质中含有氢原子外，溶剂水也含有氢原子，因此10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数大于0.6NA，故A错误；

B.Na2O2与足量的水(H218O)反应中，水既不做氧化剂也不做还原剂，因此氧气的来源是Na2O2中-1价的氧，因此7.8gNa2O2物质的量为0.1mol，生成氧气0.05 mol，所含的中子数为0.05×2×（16-8）×NA=0.8NA，故B错误；

C.Fe(OH)3胶粒是许多Fe(OH)3分子的集合体，所以将1L0.1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3胶粒数目小于0.1NA，故C错误；

D.稀释有利于盐类水解，常温下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液中的NH4+的水解程度，前者小于后者，所以NH4+数目前者大于后者，故D正确。

综上所述，本题选D。