题目内容
在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气)
2C(气)达到平衡的标志是
A．C生成的速率与C分解的速率相等
B．A、B、C的浓度相等
C．A、B、C的分子数比为1:3:2
D．单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B
A
解析试题分析：A项C生成的速率与C分解的速率相等，说明C的物质的量不变了，反应达到了平衡，正确；B项A、B、C的浓度相等，但并不能说明其浓度一定，不能说明反应达到了平衡状态，错误；C项A、B、C的分子数比为1:3:2，也并不能说明各物质的量一定，不能说明反应达到了平衡状态，错误；D项单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B，均属于逆反应，不能说明反应达到了平衡状态，错误。
考点：考查可逆反应平衡状态的标志。
在A2＋3B2 = 2C的反应中，经过t秒钟后，C的浓度增加了0.6mol/L，在此期间，反应速率V(B2)＝0.45mol/(L·S)，则t值为
| A．1秒 | B．1.5秒 | C．2秒 | D．2.5秒 |
一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列描述正确的是
| A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s) |
| B．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0％ |
| C．t1时，Z和X的浓度相等，达到了化学平衡状态 |
D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g) Z(g) |
2C(气)达到平衡的标志是( ) 下列有关说法正确的是
| A．铅蓄电池在放电时，两极质量均增加 |
| B．钢铁在中性溶液中主要发生析氢腐蚀 |
| C．在室温下能自发进行的反应，其△H一定小于0 |
| D．0.1 mol·L－1Na2S溶液加水稀释时，n(Na+)/n(S2－)值将减小 |
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 ②铁在潮湿的空气中容易生锈
③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
④常温下，将1 mL pH＝3的醋酸加水稀释至100 mL，测得其pH<5
⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l) 
K(g)＋NaCl(l)
⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深
| A．②⑥ | B．①②③ | C．②⑤⑥ | D．①③④⑤ |
汽车尾气中的有毒气体NO和CO，在一定条件下可发生反应生成N2和CO2。下列关于此反应的说法中，正确的是( )
| A．减小压强能增大反应速率 | B．增大压强能减小反应速率 |
| C．使用适当的催化剂能增大反应速率 | D．升高温度对反应速率无影响 |
一定条件下，水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是( )
A．CO2(g)+2NH3( g) CO(NH2)2(s)+H2O(g); △H<0 |
| B．CO2(g)+ H2(g) CO(g)+H2O(g); △H>0 |
| C．CH3CH2OHCH2=CH2(g)+ H2O(g); △H>0 |
| D．2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)2C6H-5CH=CH2(g)+2H2O(g); △H<0 |
T ℃时在2L容积不变的密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z 的 浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是
A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)+Y(g) 2Z(g) |
| B．反应进行前3min内，用X表示的反应速率v(X)＝0．1mol/(L·min) |
| C．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂 |
| D．保持其他条件不变，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动 |